2 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

3 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
(25℃)

(1)探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，___________。
②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________。
③现有0.34mol的BaSO₄沉淀，使用1L饱和Na₂CO₃溶液(物质的量浓度为)处理，需要反复处理___________次，才能使BaSO₄全部转化为BaCO_3.
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________。
②25℃时，若使Ag^＋沉淀完全，则溶液中Cl^﹣的浓度至少为___________。
实验Ⅲ：
可供选择的试剂有：a．AgNO₃溶液   b．NaCl溶液   c．KI溶液
③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液应选择___________(填上方试剂的编号)；应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ：

装置	步骤	电压表读数
	i．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii．向B中滴入AgNO3溶液，至沉淀完全	b
	iii．再向B中投入一定量NaCl固体	c
	iv。重复i，再向B中加入与iii等量NaCl固体	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
④查阅有关资料可知，Ag^＋可氧化I^﹣，但AgNO₃溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率___________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag^＋与I^﹣的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为___________。
已知：实验测得电压表读数：a>c>b>0.
⑤结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：___________。
⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化，理由是：___________。
综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

4 . I、中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ、含氯物质在生产生活中有重要作用。
实验室制取氯气的装置如图所示。

(4)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请将装置补充完整___________。
(5)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
(6)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H⁺浓度降低，MnO₂的氧化性减弱。
猪想b：随Cl^-浓度降低，Cl^-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn²⁺浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
①查阅资料：K⁺、SO对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。

组别	试剂	产物
1	较浓硫酸	有Cl2生成
2	X	有Cl2生成
3	X和Y	无Cl2生成

通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为___________(填化学式)，Y为___________(填化学式)。

5 . Ⅰ某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下图：

查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能氧化Cr³⁺。
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)固体A的主要成分为____________________填化学式。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5的目的是______________。
(3)写出④反应的离子反应方程式：____________________________。
(4)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240mL时发生反应的化学方程式为____________________________，固体D中含铁化合物的物质的量为____________。

Ⅱ经检测该化工厂的工业废水中含的，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式为__________________________。
(6)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加的质量为________已知的摩尔质量为278g/mol。)

6 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备 (夹持装置略)

A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是________________(锰被还原为Mn²⁺)。除杂装置B所用试剂为________。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有，另外还有(离子方程式表示)_____。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计下图方案:

方案一	取少量a，滴加KSCN溶液至过量溶液呈血红色。
方案二	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有C12产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是将Cl^-氧化，还可能由____________产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出:氧化性Cl₂______(填“>”或“<”)，而方案二实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

7 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成 NO
ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl； 氧化性：KMnO₄＞Cl₂
ⅲ. 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－。 为了检验滤液中的 I^－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

8 . 某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
③C中通入做氧化剂，制备得到紫色固体和溶液的化学方程式是_______.此外C中发生的反应还有_______(写离子方程式)
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红反应的离子方程式是_______，该金属离子_______(填“一定是”、“一定不是”、“无法确定是”)由将氧化所得。
②方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。

9 . 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
   
(1)装置②中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明具有___________性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明的水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中___________(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是___________。

10 . 回答下列问题：
(1)写出下列实验事实与所给酸对应的性质(填序号)
A．酸性             B．挥发性             C．吸水性             D．脱水性             E．不稳定性             F．氧化性
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色___________
②浓硫酸可作氯气的干燥剂___________
③浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑___________
(2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是___________
①制：(浓)
②制；；(稀)
③制：(浓)
④制：(稀)
(3)某同学向溶液中通入，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入             B．滴加溶液             C．滴加稀盐酸             D．滴加NaOH溶液
(4)中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、溶液、、NaOH溶液、氨水。
①要证明具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是___________。
②选用与反应，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。