【推荐1】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
(1)电镀废水中的铬主要以CrO形式存在，其中Cr元素的化合价为_______。
(2)酸性条件下，CrO极易转化为Cr₂O，在溶液中被还原剂还原为毒性较小的Cr³⁺。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为________。
(3)pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN^－)氧化为无毒的两种物质，这两种物质是______、_____(写化学式)；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃)，写出该反应的离子方程式______________。
(4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是__________。
(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是________。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr₂O形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H2O。则阳极的电极反应式为_______，当有1 mol Cr₂O被还原时，电路中转移的电子为_______mol。

【推荐2】是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知的燃烧热(a>0)，S的燃烧热(b>0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应： ___________kJ/mol。
(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为___________。

脱硫剂	出口硫(mg/m3)	脱硫温度	操作压力	再生条件
一氧化碳	<1.33	300~400	0~3.0	蒸气再生
活性炭	<1.33	常温	0~3.0	蒸气再生
氧化锌	<1.33	350~400	0~3.0	不再生

Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图。

(3)图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________，该反应为___________(填吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有___________(任写一种)。
(4)若压强为P₂、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度c=___________mol/L，若向容器中再加入气体，相同温度下再次达到平衡时，K___________0.04(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅲ．间接电解法脱硫
通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe₂O₃        b.NaCl       c.Cu₂S       d.Al₂O₃
(2)CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能       b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
f. SO₄^2-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	现象a_____________， 溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出现黄色沉淀。

已知：І. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，K_ap(AgI)=8.3×10^-17，K_ap(AgSCN)=1.0×10^-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L^-1AgNO₃溶液中加入150mL0.005 mol·L^-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为___________mol·L^-1。（忽略溶液体积变化）

【推荐1】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO₃的空间构型是_______________。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。
(3)镍能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。
(4)Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。
(5)已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是__________________________________。
(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数a=_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。
   

【推荐2】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为________________。
(2)过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如，
①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。
(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，△越大。
分裂能(△)：Co(H₂O)_____(填“＞”“＜”或“＝”)Co(H₂O)⁺，理由是___________。
(4)铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。
(5)钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的化学式为___，它的熔点为2870°C、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。

(6)钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则钪晶体的密度为______(只列出计算式)g/cm³。

【推荐3】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__，第二周期第一电离能比B高的元素有__种。
（2）B易形成配离子，如[B(OH)₄]^-、[BH₄]^-等。[B(OH)₄]^-的结构式为__(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为__，写出[BH₄]^－的两种等电子体__。
（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__。

图1	图2	图3

（4）硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B₂O₃制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，请写出D点的坐标：D：___。

【推荐2】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：(本题前两空用示意图下的序号填空)
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”) MgO晶体的品格能，原因是______________
(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为___________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。

【推荐1】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mL amol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L^-1EDTA 标准溶液滴定剩余La³⁺(La⁺与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF₄(易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____。

【推荐3】实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：

①请写出装置的连接顺序___________(填序号)。
②写出沉淀生成的化学方程式___________。
(2)乙醇洗涤的目的是___________。
(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)___________。
(4)产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴溶液，然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。
①滴定前，滴入溶液的目的是___________。
②产品的纯度为___________(用字母表示)。
③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。