1 . 已知:常温下,部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示,回答下列问题:
(1)常温下,物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______ (填序号)。
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液 ⑤
溶液
(2)常温下,将
溶于水向该溶液中滴加
溶液后溶液呈中性,所滴加HF溶液的浓度为_______
。
(3)下列离子方程式错误的是_______ (填序号)。
①向
溶液中加入过量
溶液:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c5d2b1af6d11c72dbb703f6e6df4dcc.png)
②向
溶液中通入少量
气体:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e983c7d3e8ba5749ca30f5bbb9cded13.png)
③向
溶液中通入过量
气体:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca0a2c4b68a2f08328664bf1cb1c940.png)
④向
溶液中加入少量
溶液:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/21feb22ecbdfc4ba72a5b1f19642eb8b.png)
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______ (填标号)。
A.室温下,分别取等浓度
溶液和盐酸测 pH,
溶液 pH 大于盐酸
B.室温下,浓度为 c1的
溶液 pH=a,加入一定量的
溶液,测得pH>a
C.室温下,取pH=a(a<3)的
溶液稀释 100 倍后,测其pH<a +2
D.标准状况下,取0.10mol/L的
溶液100mL 与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸,若选择甲基橙为指示剂,到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______ 。当pH为3时,溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a49451545387d3a2d6be4a2136e17afd.png)
_______ 。
![]() | HF | ![]() | ![]() | ![]() | |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() |
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a764473e708f913e9180190b74e89ff9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(2)常温下,将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5099de7b8d56c664e22898bfc153a73.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bef45688ea8a80910c88353c7363fdad.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(3)下列离子方程式错误的是
①向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c5d2b1af6d11c72dbb703f6e6df4dcc.png)
②向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e983c7d3e8ba5749ca30f5bbb9cded13.png)
③向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca0a2c4b68a2f08328664bf1cb1c940.png)
④向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/21feb22ecbdfc4ba72a5b1f19642eb8b.png)
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是
A.室温下,分别取等浓度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
B.室温下,浓度为 c1的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ed712df6ceabff6641cd17115679196.png)
C.室温下,取pH=a(a<3)的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
D.标准状况下,取0.10mol/L的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸,若选择甲基橙为指示剂,到达滴定终点时主要溶质的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a49451545387d3a2d6be4a2136e17afd.png)
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解题方法
2 . 生活无处不化学,运用所学知识,回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
、
在无色火焰上灼烧时,其焰色___________ (填“相同”或“不相同”),该原理是___________ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出
溶液与铜反应的离子方程式:___________ 。
(3)高铁酸钠(
)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为
,证明有
胶体生成的方法为:___________ 。
(4)工业上常用绿矾(
)做处理剂,处理废水中含有的重铬酸根离子(
),反应的离子方程式如下:
(未配平)。
①在该反应中,氧化剂是___________ (填离子符号,下同),被氧化的是___________ 。
②该反应每消耗
离子,生成
的物质的量为___________ mol,转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(2)电子工业用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
(3)高铁酸钠(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28527bf474b5cc6d8b42a594ac6b2514.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fc83478386628e05cc45c6e498d71e.png)
(4)工业上常用绿矾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d18779f09363d3f91b76306fc0cecd4.png)
①在该反应中,氧化剂是
②该反应每消耗
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解题方法
3 . 铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比,有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉,反应原理是(用离子方程式表示)___________ ,将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中,生成H2的体积之比(同温同压)为___________ 。
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________ (填名称),将ag废铝片置于100mL盐酸中,测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示:0~t1时间段无气体生成的原因是___________ ,若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应,则原溶液中c(HCl)=___________ 。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉,反应原理是(用离子方程式表示)
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/6/5bee3a69-c78b-4cc9-b3d3-fcf9cc57b7ec.png?resizew=252)
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2022-06-22更新
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336次组卷
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4卷引用:青海玉树州三校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
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4 . Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂,在生产中有着重要的应用。
(1)一定条件下,Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
,写出该反应的离子方程式___ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO
:___ 。(已知:S2O
与H+反应生成S、SO2,BaS2O3不溶于水)
(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:
步骤1:称取样品2.000g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为:Co2O3
Co3+
Co2+、MnO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
Mn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___ (写出计算过程)。
(1)一定条件下,Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:
步骤1:称取样品2.000g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为:Co2O3
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92c96ebbbccd21c4ed28d67a6c45a349.png)
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数
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5 . 草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以 上分解。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/5/baba65c7-7597-4eac-aba5-36de8287aff2.png?resizew=312)
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________ ;
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________ ;
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等,防止草酸进入装置C发生_______ 反应(填化学方程式),从而干扰CO2的检验。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/5/fdd825a7-56cd-4efe-9975-050ca13a875c.png?resizew=571)
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→____ →D→G→_____ →D→______ 。装置H反应管中盛有的物质是_______ (填化学式)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是:__________________ ,___________ ,第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
③H装置中发生反应的化学方程式为______________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/5/baba65c7-7597-4eac-aba5-36de8287aff2.png?resizew=312)
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等,防止草酸进入装置C发生
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/5/fdd825a7-56cd-4efe-9975-050ca13a875c.png?resizew=571)
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是:
③H装置中发生反应的化学方程式为
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解题方法
6 . 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一.制备Na2S2O3·5H2O 通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/8/ca4bb846-14ec-46ab-843a-8b82aba57ec6.png?resizew=386)
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ; S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(1)写出A中的化学反应方程式_________ 。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有___________ (写一条)
(3)装置E的作用是__________ 。
(4)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______________ 。
实验二.性质探究
(5)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_____ 。
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式_________ 。 甲同学取反应后的溶液少量,滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_____________________ 。若方案不合理,请你设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化______________ 。
实验一.制备Na2S2O3·5H2O 通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/8/ca4bb846-14ec-46ab-843a-8b82aba57ec6.png?resizew=386)
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ; S(s)+Na2SO3(aq)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ab4b2446556dae0844f9853f945f34c.png)
(1)写出A中的化学反应方程式
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有
(3)装置E的作用是
(4)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
实验二.性质探究
(5)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式
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19-20高一·全国·期末
解题方法
7 . 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、HCO3-、SO42-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液显强酸性;
②该溶液的焰色反应没有黄色;
③取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡,CCl4层呈紫红色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量变化如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/17/2443311148089344/2444386825142272/STEM/225de81819474ba690df2261af883efb.png?resizew=261)
(1)该溶液中肯定含有的离子是_________ ,已确定阳离子的物质的量之比为_________
(2)肯定不含的离子是____________
(3)不能确定的离子是___________ ,如何证明该离子是否存在? __________________
(4)请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式________________________
①用pH试纸检验,溶液显强酸性;
②该溶液的焰色反应没有黄色;
③取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡,CCl4层呈紫红色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量变化如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/17/2443311148089344/2444386825142272/STEM/225de81819474ba690df2261af883efb.png?resizew=261)
(1)该溶液中肯定含有的离子是
(2)肯定不含的离子是
(3)不能确定的离子是
(4)请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式
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解题方法
8 . 三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行:4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w,x,y,z为化学计量数)。科学实验证明:相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为____ 。
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9 . “84”消毒液是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____ (填标号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是___ ;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_____ 。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:____ 。检验SO42-的方法是取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的___ 至无明显现象,然后再加入少量___ 溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____ (填“盐酸”或“次氯酸”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74fe7c0239097ba3241d95a44085a914.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/d11d3d1b-f7f4-4ddd-b292-ee54e037163d.png?resizew=384)
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/1351e02c-9549-40f8-bd1f-8225cff37fb0.png?resizew=329)
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
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解题方法
10 . 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________ 。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是_____ ,通过洗气瓶C中无现象和___ 的现象,证明反应有_______ (填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一______ (填名称)具有______ 的性质。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到__________ 。
(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到
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2020-01-05更新
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361次组卷
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3卷引用:河北省唐山市丰润车轴山中学2019—2020学年高一上学期12月月考化学试题