名校
解题方法
1 . 物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
(3)现有
的硫酸500mL，则含有
的物质的量为___________ mol，其中氢离子的浓度为___________ 。取出100mL该溶液，需要___________ mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为
，则其质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
A．同温同压下，2g  的体积为22.4L |
| B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 |
C．标准状况下，18g  的体积为22.4L |
| D．标准状况下，1L HClI与1L 所含原子数不同 |
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
A． | B． | C． | D． |
(3)现有
的硫酸500mL，则含有的物质的量为的硫酸，若其密度为，则其质量分数为
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名校
2 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制
的HCOOH溶液，需
的HCOOH溶液的体积为_______ mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______ 溶液，用
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
(4)小组同学用_______ 测出25℃时该甲酸溶液
，则水电离产生的
数量级为_______ 。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
_______ 。
(1)配制
的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
| A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 |
| D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 |
，则水电离产生的数量级为(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
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2022-11-12更新
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232次组卷
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2卷引用：湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
3 . t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)
C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=_________ 。
（2）用A表示该反应的速率为____________________ mol/(L·min)。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________ （填写下列选项字母符号）。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=
（2）用A表示该反应的速率为
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
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9-10高二下·吉林·期末
4 . 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
(1)下列由极性键形成的极性分子是____________ 。
A．N2B．O2C．H2O D．CO2 E．CH4
(2)下列说法不正确的是________ 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是_____________ 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的_______ 。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_________________ 。
A．[ CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：___________________________ 。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
(1)下列由极性键形成的极性分子是
A．N2B．O2C．H2O D．CO2 E．CH4
(2)下列说法不正确的是
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为
A．[ CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：
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