1 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，___________ mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________ mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）_________ 。
(4)反应的化学方程式为_______________ 。
(5)10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
(3)反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）
(4)反应的化学方程式为
(5)10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
| A．单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY |
| B．X、Y、Z的物质的量之比保持不变 |
| C．容器内体系的压强保持不变 |
| D．用X和Y表示的化学反应速率始终相等 |
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2 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力___________ 
结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则
溶液呈___________ 性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________ (“正确”或“错误”)。
②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________ 2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________ (填“能”或“否”)。
(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
①温度升高，
的电离平衡向___________ 方向移动，能支持该结论的表中数据是___________ 。
a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是___________ 。
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________ 。
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 
减小
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出
氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b③丙取
氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
| 温度 | c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹ | 电离常数 | 电离程度 | c(OH~)/mol·L⁻¹ |
| 0℃ | 16.56 | 1.37×10˜5 | 9.098% | 1.507×10⁻² |
| 10℃ | 15.16 | 1.57×10˜5 | 10.18% | 1.543×10⁻² |
| 20℃ | 13.63 | 1.71×10~5 | 11.2% | 1.527×10⁻² |
的电离平衡向a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 减小
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3 . 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答：
(1)元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是_______ (填元素符号)。
(2)b的最高价氧化物的结构式是_____ ，e的最高价氧化物对应水化物的电子式是_______ 。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (填离子符号)。
(4)元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______ (填化学式)。
(5)元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______ 。
(6)下列说法能证明金属性i强于f的是______ (填序号)。
A．i的简单阳离子的氧化性更弱
B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．i的单质与水反应更剧烈
(1)元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是
(2)b的最高价氧化物的结构式是
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是
(5)元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是
(6)下列说法能证明金属性i强于f的是
A．i的简单阳离子的氧化性更弱
B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．i的单质与水反应更剧烈
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解题方法
4 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有
会对人体造成伤害，其中铬元素是
价，则其中铁元素是_______ 价。
是一种酸根离子，则属于_______ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是_______ (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)。此方法称为_______ 。
A．
B．
C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和
溶液制备
胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______ 。如果向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象时是_______ 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______。
(1)已知工业明胶含有
会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是是一种酸根离子，则属于(2)明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的
A．
B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和
溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是(5)下列关于
胶体的说法正确的是_______。| A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 |
| B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 |
| C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 |
D．向沸腾的 稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 |
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2023-11-01更新
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427次组卷
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2卷引用：陕西省西安高新第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
解题方法
5 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ，通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于
和
的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于
和的说法不正确的是A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别
溶液和溶液C.可以用加热的方法除去
固体中的杂质D.
溶液和溶液均显碱性E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，
放出的气体多
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6 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：
，该电池负极的电极反应为：___________ 。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_____ ，C电极反应式：_____ ，乙池中发生的离子反应方程式为：_____ ，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_____ 处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量电解后溶液于试管中，向溶液中加入_____ 溶液观察颜色变化。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
A． | B． |
C． | D． |
(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。
| A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 | B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温 |
| C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 | D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：
，该电池负极的电极反应为：(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：
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解题方法
7 . 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知是一种酸根离子，则
属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________ (填标号)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________ (填标号)。
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL
溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入___________ ，若产生___________ ，则证明能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。
(1)已知
是一种酸根离子，则属于(2)明胶与水构成的分散系和
溶液共同具备的性质是A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL
溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入能透过半透膜。(5)下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。
| A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 |
| B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 |
| C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 |
D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的 与 ，肥效相同 |
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8 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________ ，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式：___________ 。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出
溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________ 。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。
(3)向稀
溶液中加入适量
溶液至
恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________ 。
(4)某同学对铝与
发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________ 。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？___________ (填“合理”或“不合理”)。理由是___________ 。
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为
溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。
| A．青铜和黄铜均是合金 | B．铜表面易形成致密的氧化膜 |
C．铜绿[ ]属于碱式盐 | D．金属铜能与溶液发生置换反应 |
溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)(4)某同学对铝与
发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。①上述置换反应的化学方程式为
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有
，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？
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9 . 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
(5)A(
)的系统命名名称是 ________ 。A的一氯代物的同分异构体有 _____ 种(不考虑立体异构)。
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。_______ ，反应类型______ 。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________ 。
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________ 。
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________ 。
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯
的说法错误的是_____。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
| A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 |
| B．甲烷不能发生氧化反应 |
| C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 |
| D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷 |
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
| A．CH3Cl只存在一种结构 | B．CH2Cl2只存在一种结构 |
| C．CHCl3只存在一种结构 | D．四个C﹣H键完全相同 |
(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。
| A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 |
| B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 |
| C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 |
| D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 |
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
| A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 |
| B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 |
| C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 |
| D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 |
(5)A(
)的系统命名名称是 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
| A．稀硫酸 | B．溴的四氯化碳溶液 |
| C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
| A．CH3CH3 | B．CH3CH2OH |
| C．CH3CH2Br | D．CH3CHBr2 |
(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。
| A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 |
| C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 | D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色 |
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯
的说法错误的是_____。| A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 | B．乙烯的性质与聚乙烯相同 |
| C．乙烯是聚乙烯的原料 | D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能 |
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解题方法
10 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
(条件略)
1．写出
的电子式___________ 。
2．能证明是离子化合物的事实是___________。
3．下列说法正确的是___________。
4．下列说法中正确的是___________。
(条件略)1．写出
的电子式2．能证明
是离子化合物的事实是___________。| A．常温下是固体 | B．易溶于水 | C．水溶液能导电 | D．熔融态能导电 |
A． 和 溶于水时都会破坏离子键 |
B． 能电离出 和 ，所以是离子化合物 |
| C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 |
D． 是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力 |
| A．离子化合物中一定只有离子键 | B．共价化合物中一定只有共价键 |
| C．氯化氢溶于水时会破坏离子键 | D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力 |
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