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解题方法
1 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________ 。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是___________。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________ 。
(4)除了上述检验方法,再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案:___________ 。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是___________。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 | B.Ⅳ比Ⅲ安全 |
C.Ⅳ比Ⅲ操作简单 | D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 |
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
(4)除了上述检验方法,再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案:
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解题方法
2 . 化学反应中伴随着能量变化,请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中,生成物总能量大于反应物总能量的是______ (填序号)
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应,生成等污染大气,如图是和反应生成的能量变化,则图中三种分子最稳定的是______ (写分子式)。若反应生成气体,则______ (填“吸收”或“放出”)______ 的热量。
根据实验现象回答:四种金属活泼性由强到弱的顺序是______ 。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如:电动汽车上用的铅蓄电池,放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是______ ,写出放电时正极的电极反应式______ 。
(5)为了验泟与氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______ (写序号),写出其正极的电极反应式______ 。若开始时两极质量相等,当导线中通过电子时,两个电极的质量差为______ 克。
(1)下列反应中,生成物总能量大于反应物总能量的是
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应,生成等污染大气,如图是和反应生成的能量变化,则图中三种分子最稳定的是
(3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如:电动汽车上用的铅蓄电池,放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是
(5)为了验泟与氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是
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解题方法
3 . I.原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验:
(1)装置甲中向___________ 极移动(填“A”或“B”);
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________ ;
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后,取出洗净、干燥、称量,两电极质量差为6g.则导线中通过电子的物质的量为___________ mol。
II.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图,由此判断
Y极为电池的___________ 极,X极的电极反应方程式为___________ ,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是___________ L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________ 。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________ (填物质化学式),该电极质量___________ (填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到___________ mol/L。
装置 | |||
现象 | B上有气体产生 | D不断溶解 | C质量增加 |
(1)装置甲中向
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后,取出洗净、干燥、称量,两电极质量差为6g.则导线中通过电子的物质的量为
II.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图,由此判断
Y极为电池的
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是
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4 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为_______ 。
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的_______ (从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ ;
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______ 。
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______ 。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为_______ (填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
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5 . 回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源,由制备甲醇可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为,则___________ (用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用浓度为,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为、,每次实验的用量为,大理石用量为。
请完成实验设计表,其中a为___________ ,e为___________ 。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________ (填“”或“”)通过,氯气的逸出口是___________ (填标号“”或“b”)。
②和都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图B所示:阴极上的反应式为___________ 。
(1)甲醇是一种可再生能源,由制备甲醇可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为,则
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用浓度为,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为、,每次实验的用量为,大理石用量为。
实验编号 | 温度() | 大理石规格 | (浓度) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | a___________ | |
③ | b___________ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | c___________ | 细颗粒 | d___________ |
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许
②和都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图B所示:阴极上的反应式为
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6 . 化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气,反应的化学方程式为_______ 。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理,下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ 。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物,现用强光照射氯水,并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集,获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______ (任写两个)。
(4)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是_______
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl,不能与酸性清洁剂混合使用,其原因是_______ 。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂,但其稳定性差,通常把它通入和NaOH的混合溶液中,使之转化成,便于运输储存。写出对应的离子方程式_______ 。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力,NaClO、、作为消毒剂,还原产物相同,这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______ 。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气,反应的化学方程式为
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理,下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
(3)为验证氯水中HClO分解的产物,现用强光照射氯水,并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集,获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是
(4)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是_______
A. | B.酒精 | C.熟石灰 | D. |
(6)二氧化氯()是常用消毒剂,但其稳定性差,通常把它通入和NaOH的混合溶液中,使之转化成,便于运输储存。写出对应的离子方程式
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力,NaClO、、作为消毒剂,还原产物相同,这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为
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7 . 实验室制取氯气的反应原理为:,据此回答下列问题:
(1)氧化剂与还原剂的个数之比_______ 。
(2)实验室制取氯气时,下列装置能达到相应实验目的的是_______ 。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示:
①写出反应Ⅰ的化学方程式_______ 。
②反应Ⅱ属于_______ 反应(填基本反应类型)。
(1)氧化剂与还原剂的个数之比
(2)实验室制取氯气时,下列装置能达到相应实验目的的是
A.制备 | B.除去中的HCl | C.收集 | D.尾气处理 |
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示:
①写出反应Ⅰ的化学方程式
②反应Ⅱ属于
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解题方法
8 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________ ,具有___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe,反应中Na作___________ (填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为:___________ 。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:
①根据实验目的,虚线框中的装置所用的试剂为___________ 。
②装置C中观察到的现象是___________ ,反应的化学方程式是___________ 。
③装置A的作用是制备CO2,写出A中发生反应的化学方程式是___________ 。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
① KClO4的名称是
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe,反应中Na作
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为:
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:
①根据实验目的,虚线框中的装置所用的试剂为
②装置C中观察到的现象是
③装置A的作用是制备CO2,写出A中发生反应的化学方程式是
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2021-03-21更新
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588次组卷
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4卷引用:重庆市南坪中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
重庆市南坪中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高一下学期3月联考化学试题(已下线)专题卷三 钠及其化合物(B卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)广东省顺德市李兆基中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
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9 . 某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑
料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是_________________ 。于是同学们设计了如下两
个改进方案。
方案一:
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________ 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是__________ (填序号)。
a.15 mL b.8 mL c.5 mL d.3 mL
方案二:
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________ 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如下图所示,你认为装置B的作用是_______________ 。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑
料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是
个改进方案。
方案一:
实验操作 | 实验现象 |
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液,振荡,对比。 | 两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是
a.15 mL b.8 mL c.5 mL d.3 mL
方案二:
实验操作 | 实验现象 |
利用如图所示装置进行实验: 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液, 一段时间后,打开止水夹,对比。 | 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如下图所示,你认为装置B的作用是
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2016高二·全国·课时练习
10 . 1乙氧基萘是一种无色液体,密度比水的大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点为5.5℃,沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃,沸点为278℃,微溶于水,易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下:
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中,再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________ 。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________ 。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________ (填序号)。
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________ 、____________ 。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容。
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中,再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容。
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠 | 若 若 |
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚 | 若 若 |
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