1 . 某化学小组拟设计实验探究
与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①
是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用
粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。___________ (填代号)。
(2)D装置作用是___________ (用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是
；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________ 。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内
氧化了
。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________ (填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和
溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和
溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________ 。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________ (填字母)。
a．品红溶液 b．
溶液 c．紫色石蕊溶液
与钙盐溶液的反应情况。【文献资料】①
是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(2)D装置作用是
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是
；假设2：白色固体是
；假设3：白色固体是
和。②乙同学设计实验证明白色沉淀是
，他的实验方案是③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内
氧化了。排除装置内
干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，重新实验，C中无明显现象，所以
和溶液不反应。实验Ⅱ：探究
和溶液反应。丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若
过量，则发生反应为②若
过量，则发生反应为(5)为了探究C中
是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是a．品红溶液 b．
溶液 c．紫色石蕊溶液
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2 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：___________ 。
(2)装置A中设计g管的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________ 优先于___________ 放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________ ；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________ 作对照实验；
③实验目的ii是___________ ；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________ 。
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：
(2)装置A中设计g管的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
| 实验编号 | 电压/V | pH | 阳极现象 | 阴极现象 |
| 1 | 1.5 | 1.00 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
| 2 | 1.5 | 5.52 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 3 | 3.0 | 5.52 | 少量气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 4 | 4.5 | 5.52 | 大量气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
| 实验编号 | c(NH4Cl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 待测物理量X | 实验目的 |
| 5 | 0.5 | 30 | a | ___________ |
| 6 | 1.5 | i | b | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
| 7 | 1.5 | 35 | c | ii |
| 8 | 2.0 | 40 | d | 探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响 |
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验
③实验目的ii是
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：
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名校
解题方法
3 . 实验室用下图装置制备干燥的
并研究其性质，其中，a为湿润的淀粉
试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
(1)仪器A的名称_____ ，写出制备的化学方程式：_____ 。
(2)为达成实验目的，甲、乙中所用试剂分别为_____ 、_____ 。
(3)丙中试剂的作用：_____
(4)一段时间后，观察到a中现象_____ ，d中现象_____ 。
(5)对比b、c的现象，说明_____ 。
并研究其性质，其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。(1)仪器A的名称
的化学方程式：(2)为达成实验目的，甲、乙中所用试剂分别为
(3)丙中试剂的作用：
(4)一段时间后，观察到a中现象
(5)对比b、c的现象，说明
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4 . 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________ (填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________ ，装置A中制备氯气的化学方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________ 。
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________ 装置(填序号)。
(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________ ，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________ 。
(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称是
(3)装置B的作用是
(4)若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的
(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是
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2024-01-05更新
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240次组卷
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4卷引用：广东省深圳市高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________ 。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________ 和___________ (填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________ 。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________ ，相关反应的离子方程式为___________ 。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________ (用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________ (填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________ (用方程式或必要的文字说明)。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是
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6 . 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)写出装置V中反应的离子方程式___________ 。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(6)可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是___________ 。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________ (填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________ (填离子符号)。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象
(4)写出装置V中反应的离子方程式
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(6)可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是
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7 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：
(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________ 色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________ 。
(3)Cl2与Ca(OH)2溶液发生反应的化学反应方程式为________________ 。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________ 。
a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
(5)某小组同学为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
①加入药品前，应进行的实验操作是________________ 。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________ 。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________ 。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____ 。
a.氯离子浓度 b.溶液中氯气的含量
c.pH d.氧气体积分数
(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为
(3)Cl2与Ca(OH)2溶液发生反应的化学反应方程式为
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是
a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
(5)某小组同学为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
①加入药品前，应进行的实验操作是
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是
③装置V中NaOH溶液的作用是
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是
a.氯离子浓度 b.溶液中氯气的含量
c.pH d.氧气体积分数
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8 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______ ，实验室用
和浓盐酸制备的化学方程式为______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是______ 。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______ 。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______ 。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______ 装置(填序号)。
①
溶液 ②
碱石灰
③
溶液 ④
浓硫酸
(6)可用和
制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是
。漂粉精在水中释放的途径主要是：
______ (把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______ (填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入
、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______ (填离子符号)。
③漂白精中的
在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾
，补全下面的离子方程式：______ 。
______=
______＋
______
的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
和浓盐酸制备的化学方程式为(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的
足量，装置Ⅳ中的实验现象(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
①
溶液 ②碱石灰③
溶液 ④浓硫酸(6)可用
和制备的漂粉精①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是
。漂粉精在水中释放的途径主要是：②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入
、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是③漂白精中的
在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______=______＋______
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9 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ，反应中浓盐酸表现的性质有___________ ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________ ，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________ ，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________ 。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
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10 . 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取 Cl2并验证其性质。(已知：FeCl3的熔点 306℃、沸点 316℃)
请回答下列问题。
(1)写出装置 A 的反应化学方程式___________ 。
(2)框 B 内装置的作用是净化氯气，把装置 H、M 连接后放入框 B 内，则其连接顺序是___________ (请填写小写字母)。
(3)框 D 装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶 P 内的两个玻璃导管补充画完整___________ 。
(4)实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴KSCN 溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化___________ 。
(5)装置 G 可选用试剂___________ (填标号)，并写出相应的离子方程式___________ 。
①KI ②NaCl ③NaOH ④H2SO4
(6)该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置 A 和 B，且用装置 N 来替代装置 C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置 N 进行实验的操作和现象___________ 。
请回答下列问题。
(1)写出装置 A 的反应化学方程式
(2)框 B 内装置的作用是净化氯气，把装置 H、M 连接后放入框 B 内，则其连接顺序是
(3)框 D 装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶 P 内的两个玻璃导管补充画完整
(4)实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴KSCN 溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化
(5)装置 G 可选用试剂
①KI ②NaCl ③NaOH ④H2SO4
(6)该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置 A 和 B，且用装置 N 来替代装置 C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置 N 进行实验的操作和现象
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