【推荐1】2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：

已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、（四羟基合铝酸钠）、。
③；；
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，该反应的化学方程式为________。
(2)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是________（写化学式）。
(3)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为________。
(4)取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是________。
(5)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为________。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，x=________。

【推荐2】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)研细的目的是_______。操作I所使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需_______。
(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
(4)沉淀也易被氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。
(6)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，完成并配平该反应的离子方程式：_______。
□□□_______=□□□

【推荐3】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：

已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。
(4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________
①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________
②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。

【推荐1】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅接触水会发生化学反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质
沸点	57.7	12.8	-	315	-
熔点			-	-	-
升华温度	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①A与H₂O反应的化学方程式为_______，78g的A发生该反应转移的电子数目为_______。
②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。
a.NaCl溶液        b.CO₂       c.NaOH溶液          d.稀盐酸
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：
①写出B的化学式_______。
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：________。
③X可能为以下物质中的_______。
a.Fe        b.Na₂CO₃        c.NaHCO₃          d.Na₂S
④向含0.9molFeI₂的溶液中通入1.5molA，离子方程式为_______。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为：_______
(2)B中选用的试剂是_______，其作用是_______；
(3)E中选用的试剂是_______，其作用是_______；
(4)甲同学依次进行了Cl₂与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl₂与铁反应的化学方程式_______。
(5)甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。
②装置A的作用是_______。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_______

【推荐1】是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：


(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。
(5)工业上用5.0mol·溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g气体，需要该溶液的体积为__________L。

【推荐2】二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂为_______，装置E的作用是_______。
(3)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与 NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是_______。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。
(4)F装置是尾气处理装置，其中产物之一是消毒液的有效成份。
Ⅰ．2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其原因为反应产生的O₂促进藻类快速生长。请写出两种消毒液反应的化学方程式_______。
Ⅱ．实验室需要配制480mL 2.5mol/L的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；配制时需用托盘天平称量的质量为_______。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质 ， 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气的体积分数变化的原因_______。

【推荐3】实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl_3.已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是_____
(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_____
(3)若D中生成的AlC1₃凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为_____
(4)装置G的作用为___________(用离子方程式表示)

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式为___________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)B装置中空试管的作用是___________。
(3)实验中，观察到D中颜色的变化为___________。
(4)当观察到E装置中溶液中出现___________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(5)F中氢氧化钠溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。

回答下列问题：
I．写出③中化学反应方程式为___________。
Ⅱ．上述过程不涉及反应主要有___________。
A．氧化还原反应B．化合反应C．复分解反应D．分解反应
(2)的漂白能力是漂白粉的4~5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

已知：气体发生器中的反应为：。
I．实际生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的，其原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．步骤a的操作包括哪些具体步骤___________，反应结束后，向发生器中通入一定量空气的目的：___________。
Ⅲ．吸收器中生成的离子反应方程式为___________，吸收器中的反应温度不能太高，可能的原因为___________。