某小组同学用图1装置研究去除Cl2的方法,并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
I.研究去除Cl2的方法
(1)实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl2,用离子方程式解释原理:________ 。
(2)取实验ii中针头表面黄色物质,加水溶解,滴加少量KSCN溶液,观察到_____ ,证明针头中Fe被氧化为Fe3+。
II.探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1:Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+;
假设2:Fe被氯水中的HClO氧化为Fe3+;
假设3:Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+, 。
(3)补全假设3:________ 。
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为________ 。
(5)小组同学进行实验iv,验证假设2和假设3。
实验iv:分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉,记录反应过程中溶液pH的变化,如图2所示。
已知:pH相同的溶液中,c(H+)相同;pH越大,c(H+)越小。
①补全假设2中反应的离子方程式:____________ 。
(1)Fe+(1)HClO+(1) =(1) +(1) +(1)
②根据图2数据推测假设2可能成立,理由是__________ 。
I.研究去除Cl2的方法
实验序号 | 注射器中试剂X | 实验现象 | ||
瓶内液面上方 | 3分钟时不锈钢针头 | |||
i | 2 mL NaOH溶液 | 无色 | 无明显变化 | |
ii | 2 mL水 | 黄绿色略变浅 | 表面附着黄色物质 |
(2)取实验ii中针头表面黄色物质,加水溶解,滴加少量KSCN溶液,观察到
II.探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1:Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+;
假设2:Fe被氯水中的HClO氧化为Fe3+;
假设3:Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+, 。
(3)补全假设3:
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为
(5)小组同学进行实验iv,验证假设2和假设3。
实验iv:分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉,记录反应过程中溶液pH的变化,如图2所示。
已知:pH相同的溶液中,c(H+)相同;pH越大,c(H+)越小。
①补全假设2中反应的离子方程式:
(1)Fe+(1)HClO+(1) =(1) +(1) +(1)
②根据图2数据推测假设2可能成立,理由是
更新时间:2022-01-14 12:10:55
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【推荐1】钛被誉为“现代金属”和"战略金属”。TiO2、TiSi、BaTiO3均为重要的钛的化合物。
(1)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:
①已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+,比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为___________ 。
②“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的离子方程式为___________ 。
③“脱色"时H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色"步骤中Ti2(SO4)3的作用是___________ 。
(2)在熔融盐体系中,通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi),电解装置如图1.写出电极A的电极反应___________ 。
(3)钛酸钡(BaTiO3)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,其晶体结构如图2,在答题卡上用“△”标出Ti4+的位置___________ 。
(4)TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物质,具有去除效率高,且无二次污染等优点,广泛应用于家居装潢等领域,根据图推导X的化学式___________ ,并描述步骤②、③的反应机理___________ 。
(1)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:
①已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+,比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为
②“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的离子方程式为
③“脱色"时H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色"步骤中Ti2(SO4)3的作用是
(2)在熔融盐体系中,通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi),电解装置如图1.写出电极A的电极反应
(3)钛酸钡(BaTiO3)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,其晶体结构如图2,在答题卡上用“△”标出Ti4+的位置
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解题方法
【推荐2】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识,以食盐为原料,设计了以下几种方案制备纯碱:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知:①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl;
④通常情况下,1体积水约溶解700体积NH3,1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题:
(1)纯碱溶液遇酚酞呈________ 色,钠元素的焰色呈________ 色。
(2)方案Ⅰ中物质A是________ 色粉末状固体,每生成2个B分子转移________ 个电子。
(3)方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________ 。
(4)方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________ (填“NH3”或“CO2”)至饱和,再通入过量________ (填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________ 。
(5)“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末,存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________ 、过滤、________ 、干燥。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知:①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl;
④通常情况下,1体积水约溶解700体积NH3,1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题:
(1)纯碱溶液遇酚酞呈
(2)方案Ⅰ中物质A是
(3)方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为
(4)方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入
(5)“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末,存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,需要采取的操作依次为蒸发浓缩、
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解题方法
【推荐3】实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物的流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______ 实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作,该操作是________________________________________________________ 。
②操作②的方法是________________________________ 。
(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是________________________ ;
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X最好选用下列试剂中的________ (填字母)。
a.Cu b.NH3·H2O
c.CuO d.Cu2(OH)2CO3
e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式:____________________________________________________________________ 。
请按要求回答下列问题:
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。
②操作②的方法是
(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X最好选用下列试剂中的
a.Cu b.NH3·H2O
c.CuO d.Cu2(OH)2CO3
e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式:
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解答题-实验探究题
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【推荐1】新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书,请回答下列问题。
(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸,用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因 _______ 。
②Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液,主要目的_______ 。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(2)某小组在实验室制备84消毒液,并进行性质探究。
①装置的名称是_______ 。
②能否撤去装置B并说明理由_______ 。
③已知酸性:H2CO3>HClO>HCO,已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算,该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______ mol·L-1。
84消毒液说明书 | 药品名称 | 84消毒液 |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00 g/L~60.00 g/L | |
注意事项 | 不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1:200水溶液,餐饮具,瓜果等1:100水溶液 |
②Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液,主要目的
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(2)某小组在实验室制备84消毒液,并进行性质探究。
①装置的名称是
②能否撤去装置B并说明理由
③已知酸性:H2CO3>HClO>HCO,已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价,请写出该反应的化学方程式
(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算,该消毒液的NaClO的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】用如图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是_______ 。
(3)生成白色固体的化学方程式是_______ 。
(4)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是_______ 。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是
(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是
(3)生成白色固体的化学方程式是
(4)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计如图所示的实验装置。
回答下列问题:
(1)整套装置的连接顺序是_____ .
f接_______、_______接_______、_______接_____。(填各接口的小写字母)
(2)在F装置中发生的反应,浓盐酸体现出的化学性质有_______ 性和_______ 性,写出该反应的化学方程式是_______ 。
(3)A装置的作用是_______ ,B装置中试剂Y是_______ 。
(4)D装置的作用是除去剩余的氯气,写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)C装置观察到溶液先变蓝,继续通Cl2,蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因,查阅资料可知5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;甲同学认为是_______ (填化学式)漂白了蓝色物质而褪色;乙同学认为是过量的氯气与I2发生了反应,当溶液中I2反应完全了,蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了实验:取少量C中恰好褪色的溶液于试管中,加入_______ ,观察到_______ ,说明乙同学的观点是正确。
回答下列问题:
(1)整套装置的连接顺序是
f接_______、_______接_______、_______接_____。(填各接口的小写字母)
(2)在F装置中发生的反应,浓盐酸体现出的化学性质有
(3)A装置的作用是
(4)D装置的作用是除去剩余的氯气,写出该反应的离子方程式
(5)C装置观察到溶液先变蓝,继续通Cl2,蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因,查阅资料可知5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;甲同学认为是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】实验室用如下装置制取氯气,并进行氯气性质实验。回答下列问题:
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________ 。
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________ 。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________ 。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入___________ 溶液,溶液未出现红色,证明猜测1和猜测3不正确;
②再加入___________ (填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe2+___________ I-(填“大于”,“等于”,“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是___________ (填化学式)。
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为
(3)D中盛放的试剂为
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入
②再加入
由此得出离子的还原性Fe2+
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。
(1)实验①得出的结论:_________ 。
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”:________ 、________ 。
(3)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a._______ ;b.________ ,请设计简单的实验证明哪一个是正确的:_________ 。
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(1)实验①得出的结论:
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”:
(3)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a.
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.化学试剂的妥善保存十分重要,共价化合物A由三种常见的短周期元素组成,常温常压下是一种有特殊气味的无色液体,易与强氧化剂反应,实验室必须率封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应,气体F溶于水部分忽略不计);
(1)组成A的元素的元素符号为___________ ;G的化学式为___________ 。
(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.Na2S2O3,又名大苏打、海波,可用以除去自来水中的多余氯气,在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水,向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
(3)新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为___________ 。
(4)新制氯水中的氯气被全部除尽后,如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)组成A的元素的元素符号为
(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为
Ⅱ.Na2S2O3,又名大苏打、海波,可用以除去自来水中的多余氯气,在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水,向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
(3)新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为
(4)新制氯水中的氯气被全部除尽后,如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能发生反应的离子方程式为
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【推荐1】硫是人类认识最早的元素之一,含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示,培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录下。
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)瓶盖_______ (填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性,并写出反应的现象_______ 。
(2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是_______ ;瓶盖C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)瓶盖C中无明显变化,若要证明C中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是_______ (填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
(4)将SO2气体通入H2S的水溶液中,生成淡黄色的浑浊,证明SO2具有的性质是_______ ;写出反应的化学方程式_______ 。
实验装置 | 瓶盖 | 物质 | 实验现象 |
A | KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色 | |
B | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 | |
C | 蒸馏水 | 无明显变化 |
(1)瓶盖
(2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是
(3)瓶盖C中无明显变化,若要证明C中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
(4)将SO2气体通入H2S的水溶液中,生成淡黄色的浑浊,证明SO2具有的性质是
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解题方法
【推荐2】“五⋅一”节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想:_____________ 。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中的内容填写空格:
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___ (填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用___________ 替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________ 。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想:
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中的内容填写空格:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | NaOH溶液部分变质。 |
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用______ 溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是______ 。
③进行实验Ⅱ,装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______ 。
实验Ⅱ的目的是______ 。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______ 。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______ 。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______ 、______ 。
②ⅲ中出现棕色的原因是______ 。
实验结论:本实验条件下,溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是
③进行实验Ⅱ,装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是
实验Ⅱ的目的是
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L−1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L−1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环 |
②ⅲ中出现棕色的原因是
实验结论:本实验条件下,溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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