1 . 在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）填写表中空格：
已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和______溶液	除出CO2气体中混人的HCI
C	石棉绒与过氧化钠	与CO2反应,产生O2
D	NaOH溶液	_______

（2）为了达到实验目的，____________（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
（3）写出C中发生反应的化学方程式：_____（任写一个），从氧化剂和还原剂的角度分析，在上述反应中过氧化钠的作用是__________。
（4）试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是__________。
（5）判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中______的实验现象来判断。

2 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉     b．溶液     c．银粉     d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液     b．澄清石灰水     c．品红溶液     d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。

4 . 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。
甲：将饱和溶液滴加到冷水中。
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙：将饱和溶液滴加到沸水中。
(1)甲属于_______(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，其颜色是_______。
(2)乙中分散质粒子直径范围是_______。
(3)将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为_______。
(4)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是_______。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

6 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。
   
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。
   
(4)配置NaOH溶液和稀硫酸时，需将所用蒸馏水加热煮沸后，冷却至室温再用于配置，加热煮沸的目的是___________。
(5)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，请设计实验证明装置中空气已排尽：___________。
②装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为___________。