2 . 元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn²⁺在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn²⁺。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO_2。
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na₂S₂O₈中S元素的化合价是+6价，Na₂S₂O₈是一种强氧化剂。
(1)写出Cr³⁺在酸性环境中被强氧化剂PbO₂氧化的离子反应方程式___________，写出在碱性溶液中，可以被H₂O₂氧化为离子反应方程式___________。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H₂C₂O₄溶液的离子反应方程式___________。
(3)写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的化学方程式___________。
(4)1个Na₂S₂O₈中化合价为-2价的氧原子有___________个，其阴离子结构中含有___________个过氧键(—O—O—)。

5 . 交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。
(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)
(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

①负极电极反应式为_______。
②电池反应为_______。
(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。

为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
a	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
b	新制悬浊液，加热	_______	产物含有乙醛
c	浅红色含酚酞的溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

①热水浴的作用_______。
②实验b得出结论依据的现象是_______。
③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。

6 . 含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
(1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A．阳光下暴晒       B．烧开后冷却       C．加入过量固体
(2)不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
(3)碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
(4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。

7 . 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料：

物质	PbO	PbO2	PbCl2	PbCl+4
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的黄色固体	难溶于水的棕黑色固体	微溶于水的白色固体	易溶于水的黄色油状液体
物质	PbSO4	Pb(NO3)2	Na2PbO2	Na2PbO3
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的白色固体	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液

已知：①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl₄不稳定，易分解为PbCl₂和Cl_2。
回答下列问题：
(1)Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 ___________。
(2)PbSO₄可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO₄的化学方程式 ___________。
(3)PbO₂在强酸性条件下能与Mn²⁺反应生成Pb²⁺和，反应的离子方程式为 ___________，该反应说明PbO₂具有 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)经查阅，PbO₂是两性氧化物，设计实验并验证

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液	棕黑色固体逐渐溶解	___________
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸	___________	___________

8 . 某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。
Ⅰ.性质推测：
同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，且产物是Cu₂O和甲酸钠。
(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.实验验证：
向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气
泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

【资料】 ① 甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ② CO也能还原银氨溶液产生银镜。 ③ Cu2O在酸性溶液中能转化为Cu2+、Cu。 ④ Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________(写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________。
(3)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入___________。
a．稀硫酸               b．稀硝酸               c．浓硝酸
若观察到___________的现象，可证明前面判断正确。
(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。
同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。
(5)甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：
   
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是___________。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。
(1)NaNO₂中N元素的化合价为__，据此推断NaNO₂__(填字母)。
a．只有氧化性　　　b．只有还原性　　　c．既有氧化性又有还原性
(2)资料表明：误食NaNO₂后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒。
①预测性质：上述过程中NaNO₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②实验和结论：取NaNO₂固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入___________(填“FeSO₄溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO₄溶液”)，观察到的实验现象为___________，据此得出预测结论。
(3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：NaNO₃加热到380℃分解2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑。
途径二：NaOH溶液吸收NO、NO₂气体。
①写出途径二反应的离子方程式___________。
②制备等量的NaNO₂途径一与途径二转移电子的物质的量之比为___________。