【推荐1】从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。
(1)下图是氮元素的“价-类二维图”的部分信息。

①共价化合物A的化学式___________(填“一定”或“不一定”)为NH₃。
②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有___________。(用化学式表示) 
③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，写出其化学方程式：___________。
(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
NONO₂NO₃N₂O₅HNO₃。
①NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO₃中N的化合价为___________。 
②N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 
③写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式：___________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________g。

【推荐1】I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________。步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：___________。

【推荐3】比较下列各组反应，回答问题：
（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，_________氧化性最强。
（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是________；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是____________。
（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性__________。

【推荐1】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

(1)配平上述反应方程式______________。
(2)上述反应的氧化剂是_______，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是_______L。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是_______。
A.③⑤       B.①②④       C.①②⑤       D.①②③⑤

【推荐2】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO₄·7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O₇^2－)进行处理。
（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式___________________________________。
（2）试配平：_____Fe²⁺+______Cr₂O₇^2－+_______H⁺＝_____Fe³⁺+_____Cr³⁺+_____H₂O。
（3）若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10⁻²mol·m⁻³，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_____吨(已知废水的密度为1 g·cm⁻³)。

【推荐3】Ⅰ.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.6 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L·min)。
II.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氮18.7%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。
(3)通过计算写出该有机物的分子式___________。
(4)该有机物是蛋白质水解的产物，它与乙醇反应生成的酯可用于合成医药和农药，请写出生成该酯的化学方程式___________。

【推荐1】做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么_______。

【推荐2】下列说法正确的是______。
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
D．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
E．钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
F．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
G．可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂
H．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
I．Na₂CO₃受热难分解
J.Na₂O常温下为浅黄色固体

【推荐3】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(1)三次检验结果中第___________次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、、进行下列实验：
第一，向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第二，继续加入过量的___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第三：向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第四：过滤，再向滤液中加入___________(填化学式)溶液，其目的是___________。
(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象：___________。