【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是___________。
(3)胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
(4)将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(5)Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。
(6)将绿豆大小的金属钠投入盛有CuCl₂溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是___________。
(7)CuCl₂、CuO在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数：
①6.8g熔触的KHSO₄中含有___个阳离子；
②0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移______ 个电子；
③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；
④常温常压下，32gO₂和O₃的混合物含有_____N_A个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃COOH+2K₂SO₄+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr³⁺离子，转移的电子总数为________个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

【推荐1】白钠镁矾(mNa₂SO₄⋅nMgSO₄⋅xH₂O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃⋅Mg(OH)₂⋅4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃⋅3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄1.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y=MgY^2-+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

【推荐2】按要求填写下列空白
如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
   
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

【推荐3】将一定量软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。