【推荐1】(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH₃的体积为________L，它与标准状况下________L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO₄______
②H₂SO₄______
③Ba(OH)₂______
④NaHCO₃______
(2)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所有原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。
(3)___________gH₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO₂中的氧原子数目相同。
(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

【推荐1】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫元素价类二维图。请回答下列问题：
   
(1)已知物质是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(2)实验室提供以下试剂：的浓溶液、的稀溶液、酸性溶液、溶液、、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________、___________(填化学式)；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
(3)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含代数式表示，体积分数即物质的量分数)。
   
(4)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
   

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g·L-1～60.00g·L-1
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L^-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___________性。
(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐3】“环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。
②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH₃OH被氧化为CO₂)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO₂在酸性条件下氧化处理SO₂，反应的离子方程式是___________。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。
(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。
(3)ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

【推荐2】氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________。气体应该由___________(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液___________mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐1】有下列10种物质：①液态HCl，②NH₄Cl，③蔗糖，④Cl₂，⑤NaOH溶液，⑥熔融碳酸钠，⑦碳酸氢钠固体，⑧淀粉，⑨CaO，⑩H₂O。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在上述状态下能够导电的是_______。
(2)写出⑤和⑦反应的离子方程式：_______。
(3)在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的，为_______。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是_______，化学方程式为_______。

【推荐2】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.       取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______	________	证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有_______生成	证明含有氯离子

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。