【推荐1】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日发表《一个“网红”的转化-灰霾专题》，提出灰霾细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NO_x_________.
A.工业燃煤                 B.机动车尾气             C.烧秸秆             D.农业活动
(2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO₂、NH₃，根据上图中所举的“SO₂SO₃^2-盐SO₄^2-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式:_____________。
(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学方程式:________
(4)将装有amLNO和NO₂混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O₂，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO₃的物质的量浓度为______mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为V_m)。

【推荐2】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度___________

化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36.5% 符合 GB622-89

(2)某同学需要240mL1.00mol/L的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题：
①通过计算可知，雷要用量筒量取该市售盐酸试剂___________mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
②用该市售盐酸试剂配制1.00mol/L的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________。
A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
B．用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
F．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中
③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是___________。
A．定容时俯视刻度线
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容
D．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量                                               B．溶液中的浓度
C．溶液中分子的数目                                        D．溶液的密度

【推荐3】已知下列十种物质：(l) H₂O (2) Cu (3) NO (4) Fe₂O₃ (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl₃溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为__________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。
(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO₄^2-的数目为_______（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

【推荐1】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
   
请回答：
(1)合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式___________。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO₂ = 2NaNO₂+ H₂O
NaOH + NO₂ → ___________ + NaNO₂ + H₂O(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：
   
(α 表示尾气NO、NO₂中NO₂的含量)
根据上图可知___________(填字母)。
a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
(4)NO_x含量的测定：
将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25mL该溶液，加入V₁mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反应，消耗V₂mL。测定过程中发生下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂O+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O。
①写出NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式：___________。
②气样中NO_x折合成NO的含量为___________mg·L⁻¹。

【推荐2】实验室使用稀硫酸和溶解铜片，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。
(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为_______。
(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金(金属性：AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其负极电极反应式为_______；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_______。
(3)工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法：
a.往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀
b.用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生
c.过滤回收沉淀，废水达到排放标准
①电解时阳极反应式：_______。
②转变成Cr³⁺的离子方程式：_______。
③解释Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀的产生原因：_______。
④能否用Cu电极来代替Fe电极？_______(填“能”或“不能”)，简述理由：_______。

【推荐2】富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：

步骤I：富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
滴定过程的硫酸铈铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。

【推荐3】下面左图为氮元素的“价-类”二维图，下面右图为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。

(1)物质A的电子式为___________；
(2)铜和足量的C的稀溶液反应方程式___________，反应中C表现的性质为___________(填字母)。
A．只有还原性             B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
(3)写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：___________。
(5)上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物(NO、)。
①若5mol A恰好能将6mol由NO和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，产物为和，则该反应中___________
(6)氮的另一种氢化物的分子式为若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为___________。

【推荐1】现有以下物质：①石灰乳； ②氯气； ③CaCO₃固体； ④熔融KHSO₄； ⑤Fe(OH)₃胶体； ⑥铜； ⑦CO₂； ⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是___________；(填序号)
(2)写出④的电离方程式是________________________；
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式是____________________________。漂白粉的有效成分是________________________(填化学式)；
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热即制得Fe(OH)₃胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）画出氯离子的结构示意图_____。
（2）写出漂白粉有效成分的化学式_____。
（3）19g 某二价金属氯化物 ACl₂ 中含有 0.4 molCl^－，则 ACl₂ 的摩尔质量为_____g/mol。
（4）写出一水合氨的电离方程式_________。
（5）表示“氯碱工业”的离子方程式_________。
（6）NH₄HCO₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。

【推荐3】（1）室温时，在下列物质中：①Na   ②Cl₂ ③Na₂O     ④FeCl₂溶液   ⑤NaHCO₃ ⑥蔗糖   ⑦NH₃ ⑧NaCl晶体       ⑨HClO     ⑩ Fe(OH)₂
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。
（2）Na₂O₂与CO₂的反应化学方程式__________；
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。
（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；