【推荐1】完成下列填空：
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___。
(3)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为___。
(4)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为___。
(5)在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为___。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃，溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为___；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量之比为___。

【推荐2】I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

抚州市某医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	正常值参考范围
1	锌（Zn）	109.62	μmol/L	66-120
2	铁（Fe）	5.92↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
II.高铁酸钾（K₂FeO₄，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)₃+__ClO^-+___OH^-=___FeO₄^2-+___Cl^-+__H₂O
回答下列问题：
（4）配平该离子方程式。
（5）每生成1molFeO₄^2-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

【推荐3】现有下列十二种物质：①NH₃ ②Na₂O₂   ③H₂SO₄   ④氨水   ⑤稀硝酸   ⑥NH₄Cl   ⑦熔融NaOH   ⑧NaHCO₃
(1)按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质___________非电解质___________既含有离子键又含有共价键的化合物___________
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化方程式(写一个)为：___________
(3)⑧在水中的电离方程式为___________
(4)标况112 mL①溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为___________

【推荐1】为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

【推荐2】N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH₃ N₂ NO NO₂ HNO₃。回答下列问题：
(1)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶原因___________；
(2)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。

【推荐3】硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

【推荐1】我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.62	4.56	4.55	4.54

分析数据，回答以下问题：
①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。

【推荐2】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 
（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 
①pH＜________的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃ +3Cl₂＝6HCl + N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。