从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。
(1)下图是氮元素的“价-类二维图”的部分信息。
①共价化合物A的化学式___________ (填“一定”或“不一定”)为NH3。
②图中氮的氧化物中,属于酸性氧化物的有___________ 。(用化学式表示)
③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,写出其化学方程式:___________ 。
(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生产硝酸的机理如下:
NONO2NO3N2O5HNO3。
①NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,NO3中N的化合价为___________ 。
②N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气,根据反应前后同种元素价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是___________ (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂,又作还原剂”)。
③写出在有水存在时,O3与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式:___________ 。
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为___________ ,若反应中有0.3 mol 电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为___________ g。
(1)下图是氮元素的“价-类二维图”的部分信息。
①共价化合物A的化学式
②图中氮的氧化物中,属于酸性氧化物的有
③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,写出其化学方程式:
(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生产硝酸的机理如下:
NONO2NO3N2O5HNO3。
①NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,NO3中N的化合价为
②N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气,根据反应前后同种元素价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是
③写出在有水存在时,O3与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式:
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为
更新时间:2023-10-05 16:44:52
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【推荐1】回答下列问题:
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③的后面
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式:_______ 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:_______ 。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③的后面
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:
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【推荐2】(1)某校实验室购进一批化学药品(见一栏),请你根据所给的物质分类标准(见二栏),对它们进行分类,将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠 ②过氧化钠 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸氢钠 ⑨氯气
二栏(分类标准):I.单质 II.氧化物 III.酸 IV.碱 V.盐
写出①与⑥反应的离子方程式________ ,利用实验室购进的某些化学药品可模拟工业上制取漂白液,制取漂白液的化学方程式是________ 。物质⑧溶于水的电离方程式为______ ;
(2)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如表所示,请回答下列问题:
①三次检测结果中第__________ 次检测结果不正确。
②在检测时,为了检验溶液中是否存在CO和Cl-。
第一步:向溶液中滴加过量的__________ 溶液(填化学式),其目的是检验CO并将其除去;发生反应的离子方程式为___________ ;
第二步:再向滤液中加入__________ 溶液(填化学式)。
一栏(药品名称):①钠 ②过氧化钠 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸氢钠 ⑨氯气
二栏(分类标准):I.单质 II.氧化物 III.酸 IV.碱 V.盐
分类标准 | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | |
药品名称 | ①⑨ | ④ | ⑦ | ③⑤⑧ |
写出①与⑥反应的离子方程式
(2)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如表所示,请回答下列问题:
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、Na2CO3、CaCl2 |
第三次 | KCl、K2CO3、NaCl |
①三次检测结果中第
②在检测时,为了检验溶液中是否存在CO和Cl-。
第一步:向溶液中滴加过量的
第二步:再向滤液中加入
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【推荐1】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O
(1)上述反应中氧化剂是______ (填化学式),被氧化的元素是_____ (填元素符号)。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________ (填选项编号)
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
(4)请用双线桥法 标出电子转移的方向和数目_____________ 。
(1)上述反应中氧化剂是
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为
(4)请用
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【推荐2】2004年4月15日,重庆某化工厂氯气泄漏并发生爆炸,爆炸现场弥漫着黄色烟雾,这起事故共造成7人丧生,并致使近15万群众紧急疏散。问题:
(1)爆炸现场弥漫的黄色烟雾,除氯气外,形成雾的主要原因是Cl2与水反应,反应的化学方程式为___________________________________ ;形成烟的成分包含Cl2与Fe反应的产物___________ ,Cl2是一种有毒气体,为消除毒气,消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,写出Cl2与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________ 。
(2)Cl2及其无机产品常用做消毒剂,如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等,它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸,请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式:________________________________ 。
(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史,这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物,于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一种方法是:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,该反应中氧化剂是_______ ,还原剂是_______ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ ;若生成1mol ClO2则转移电子数为____________ (NA表示阿伏伽德罗常数)。
(1)爆炸现场弥漫的黄色烟雾,除氯气外,形成雾的主要原因是Cl2与水反应,反应的化学方程式为
(2)Cl2及其无机产品常用做消毒剂,如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等,它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸,请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式:
(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史,这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物,于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一种方法是:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,该反应中氧化剂是
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【推荐3】根据有关铁及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)工业盐的主要成分是,以前有许多起因误食而中毒的事件,其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力,这说明具有_______ (填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______ (填字母序号)。
A. B. C.溶液 D.酸性溶液
工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)在的反应中,每有电子发生转移时,被还原的为_______ 。
(4)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在、、、、和六种粒子,在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的离子方程式为_______ 。
(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式:
(2)工业盐的主要成分是,以前有许多起因误食而中毒的事件,其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力,这说明具有
A. B. C.溶液 D.酸性溶液
工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有
(3)在的反应中,每有电子发生转移时,被还原的为
(4)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在、、、、和六种粒子,在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的离子方程式为
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【推荐1】化学对生产、生活有重要的价值。
(1)工业上利用氨制备硝酸,写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式:___ 。
(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。
①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应,生成可参与大气循环的物质,写出该反应的化学方程式:___ 。
②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料,可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2,转移的电子数为____ 。
(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO,需净化后排放。
①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___ 。
②现需将废水中Cu2+除去,且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____ 。
(流程图示例:……)
(1)工业上利用氨制备硝酸,写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式:
(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。
①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应,生成可参与大气循环的物质,写出该反应的化学方程式:
②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料,可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2,转移的电子数为
(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO,需净化后排放。
①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。
②现需将废水中Cu2+除去,且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示
(流程图示例:……)
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【推荐2】碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题,科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______ (填标号)。
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题,酸雨形成的示意图如图
①取一份雨水样品,在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
该雨水样品属于酸雨的依据是_______ ;若该雨水为硫酸型酸雨,则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______ (用化学方程式表示)。
②随着汽车的广泛使用,其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2:1时,该过程中总反应的化学方程式为_______ 。
(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO),生成两种参与大气循环的无毒物质,则发生反应的化学方程式为_______ ;当处理4.48L空气(折算成标准状况下,其中NO的体积分数为2%)时,转移电子的物质的量为_______ mol。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题,酸雨形成的示意图如图
①取一份雨水样品,在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.63 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②随着汽车的广泛使用,其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2:1时,该过程中总反应的化学方程式为
(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO),生成两种参与大气循环的无毒物质,则发生反应的化学方程式为
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【推荐1】NH3和HNO3是重要的工业产品,下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1)N2约占空气体积的________ ,从空气中分离出N2利用的原理是__________ 。
(2)合成塔中发生反应的化学方程式是___________ ,该反应中的氧化剂是_______ 。22.4LN2(标准状况)完全反应时,转移电子的物质的量是___________ 。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是____________ 。
(4)吸收塔中通入空气的作用是________ 。
(1)N2约占空气体积的
(2)合成塔中发生反应的化学方程式是
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是
(4)吸收塔中通入空气的作用是
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【推荐2】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________ 。检验氨气已装满的方法是________ 。
(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验,把氨气换成______ (填序号)也可形成喷泉实验。
A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢气体 D.氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+____ O2===4NO+6_____ ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:4NO+__ O2+2H2O===4HNO3,___ NO2+____ O2 +__ H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为_______ mol。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验,把氨气换成
A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢气体 D.氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+
(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为
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【推荐3】氮气是空气的重要组成气体,氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产,大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol, ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol -1·K-1,试判断室温(即298K) 下,合成氨的反应能否自发进行?___________ (填“能”或“否”)
(2) NH3和CO2在120 °C,催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式___________
②混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2)___________ B点的逆反应速率为v逆(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为___________
(3) NH3可用工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 °C时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,其原因是___________ (用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动,所滴加氨水的浓度为___________ mol·L-1(25 °C时,NH3·H2O 的电离平衡常数取Kb= 2 ×10-5 mol·L-1)
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产,大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol, ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol -1·K-1,试判断室温(即298K) 下,合成氨的反应能否自发进行?
(2) NH3和CO2在120 °C,催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式
②混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2)
(3) NH3可用工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 °C时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,其原因是
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