【推荐1】实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

【推荐2】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性   B．酸性   C．吸水性   D．脱水性   E．强氧化性   F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，
③浓硫酸与铜反应_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO₂混合气体）,并测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO₂的体积之比为___________。

【推荐3】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O，每有5 mol N₂生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

【推荐2】按要求表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴～⑶写化学方程式，⑷～⑸写离子方程式。
(1)金属镁在CO₂中燃烧__________________________________________
(2)加热碳酸氢钠固体____________________________________________
(3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________________________
(4)KCl溶液与AgNO₃溶液反应_____________________________________
(5)铜与稀硝酸反应制取NO气体____________________________________

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成第(1)-(4)小题的有关填空：
(1)0.6 mol 与0.4 mol 的质量之比为_______，分子个数之比为_______。
(2)2 mol 与_______mol 所含氧原子数相等。
(3)已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。
①请将上述反应改写成离子方程式：_______。
②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的物质的量之比为_______。
(4)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。