【推荐1】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
I．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
   
(1)Y与O₂反应的化学方程式：___________。
(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。

A．Ba(NO3)2溶液

B．FeCl3溶液

C．H2O2溶液

D．CaCl2溶液

II．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
(3)写出氧化炉中的化学反应方程式___________。
(4)在氨分离器中，利用氨气___________性质可以将氨气从混合气体中分离出来。
(5)向吸收塔中通入A的作用是___________。

【推荐2】填空。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图(、、分别表示N₂、H₂、NH₃)：

图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示___________，写出哈伯法合成氨的化学方程式___________。
(2)实验室利用复分解反应原理制取NH₃的化学方程式是___________。
(3)合成法制硝酸是以NH₃为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出NH₃催化氧化的化学方程式___________；若开始时投入17吨NH₃，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是___________。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用___________(填“浓”或“稀”)硝酸，结合化学用语简述选择的理由___________。

【推荐3】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，的化学式为 _______，从化合价上看，具有 _______性“氧化”、“还原”。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 _______。
②下列试剂能用于干燥的是 _______填字母。
A.浓硫酸              B.碱石灰              C.无水
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 _______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _______。
(3)回答下列关于、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式 _______。

【推荐1】目前工业上可利用 CO 或 CO₂ 来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三 个化学反应进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示。

化学反应	焓变	平衡 常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

请回答下列问题：
（1）反应②是_____(填“吸热”或“放热”)反应；反应③的平衡常数表达式为 K=_____；
（2）根据反应①与②可推导出 K₁、K₂ 与 K₃ 之间的关系，则 K₃＝_____(用 K₁、K₂ 表示)；根据反应③判断ΔS_____(填“>”“＝”或“<”)0，在_____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自 发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有___________ (填字母，后同)。
A．缩小反应容器的容积       B．增大反应容器的容积 C．升高温度       
D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出 CH₃OH
（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为 0.1 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.15 mol·L^－1，则此时 v(正)__________ v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

【推荐2】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
(1)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ∆H=___________kJ/mol；
(2)已知该反应的∆S=198.9J·mol^-1·K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)；(T(K)=t(℃)+273.15)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0~ t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1 (用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^Θ=___________。
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)
，其中p^Θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(4)NH₃用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

【推荐3】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298 K) =74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1；反应②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断反应②高温自发还是低温自发：_______(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围_______。

【推荐2】在一个体积为1L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应： CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________
A．该反应的ΔH＞0
B．对于可逆反应，若正反应自发进行，则逆反应必不能自发进行
C．在T₅°C下，压缩容器为0.5L，则达到平衡后0.2 mol·L^-1＜c(CO₂) ＜0.4 mol·L^-1
D．在T₅°C下，体积不变的容器中，容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态
(2)请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是___________。
(3)在T₅°C下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5mol N₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为___________g．若在T₅°C下维持温度和总压强不变，充入0.1molN₂，容器中最后残留的CaCO₃质量为___________g。

【推荐3】在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应正向进行时，反应为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变        b．v_正(H₂) = v_逆(CO)        c．CO₂的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO (g) + H₂O (g)⇌CO₂ (g) + H₂ (g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算：3min时(CO的浓度)c₁ = _______mol/L，H₂O (g)的转化率=_______。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度