【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产生活中都有广泛的用途。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种在碱性环境中制备原理如下：

①请配平该方程式___________；(写出完整的方程式)
②该反应产物中，Fe元素显___________价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________；
②每生成1个NO分子，转移电子数为___________。

【推荐3】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为：，该反应的氧化产物是___________；每生成转移电子数目为___________。
(2)湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种数粒：、、、、、写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体，请解释其原因___________。
(4)高铁酸钾能用于处理饮用水的原因？___________、___________。
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的有剧毒。在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，该反应的离子方程式为___________。
(6)试分析反应中，被氧化的P的物质的量为___________。

【推荐1】碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式_____。
（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是__________________________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂ + Hg＝Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显____价。当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

【推荐3】Ⅰ．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，且无二次污染。
①K₂FeO₄在净水过程中可转化为Fe(OH)₃胶体而吸附杂质，Fe(OH)₃胶体粒子的直径大小范围是_______________。
②K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是________。
③K₂FeO₄是否具有还原性？__________(填“有”或“没有”)。
Ⅱ．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
② 此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。
Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：；。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是____________。

【推荐1】小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液，无明显变化，得到溶液a，取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。乙的理由是___________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________。
②参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。

【推荐3】试从元素化合价的角度分析Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、S^2‒、Zn、SO₂、S、Cl^‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。