【推荐1】(1)同温同压下，等质量的SO₂和SO₃气体的体积比为：__________；密度比为：________。
(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO₄溶液，若用CuSO₄ • 5H₂O替代，则应称取CuSO₄ • 5H₂O的质最为____g。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。
(4)气体化合物A的分子式为N_xO_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N₂和15 mLO₂，则A的分子式为：_____________。
(5)用等体积的0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

【推荐2】(1)在14.2gNa₂SO₄中：含有的Na⁺的数目是___；含有的SO的质量是___；含氧原子的物质的量是___。
(2)同温同压下，若A容器中充满O₂和B容器中充满O₃。
①若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__；
②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___；
③若两容器的体积比为3：2，则O₂和O₃的质量之比为___，密度之比为____。

【推荐3】(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为__，原子总数之比为__，密度之比为___。
(2)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO₂为__mol，混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷混合气体的总物质的量=__(该空数据保留三个有效数字)。

【推荐1】(1)4.9 g H₃PO₄可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。
(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量___。
(3)8.4 g N₂与9.6 g某单质R_X，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______
(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O₂(气)===2XO₂(气)+2YO₂(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O₂在标况下的体积是_________。

【推荐2】硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂。
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为________。
（2）设1t纯净的FeS₂完全反应，产生标准状况下SO₂________m³。
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少________。

【推荐3】将3 mol/L氢氧化钠溶液滴入到25 mL一定浓度的氯化铝溶液中，如图是整个过程的数学分析曲线，其中横轴表示加入的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。图中OA曲线表示的离子反应是___________，由此可得A点的坐标为___________；AB曲线表示的离子反应是___________，由此可得B点的坐标为___________。由上述分析可求氯化铝溶液中离子的浓度为___________。