【推荐2】某磁黄铁矿的主要成分是(S为-2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol和一定量气体，且溶液中无。计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积_______；
(2)_______。(写出计算过程)

【推荐3】将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______
（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______
（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______
（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

【推荐1】现有Na₂CO₃­和NaHCO₃的混合物共13.7g，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.6g，试计算原混合物中Na₂CO₃的物质的量。

【推荐2】现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：
（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________
（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)。

   

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为_____。