完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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（已下线）专题五 化学常用计量与化学计算-实战高考·二轮复习核心突破
更新时间：2022-12-23 22:13:14
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【推荐1】某兴趣小组为确定Cu(NO3)2·xH2O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：
(1)x=____ 。(写出计算过程，下同)
(2)无色液体的浓度为____ mol·L-1。
(1)x=
(2)无色液体的浓度为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________ 。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________ 。
(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________ 。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为
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(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液显__________ 性，用离子方程式表示______________________ ；
CH3COOH溶液显________ 性，用离子方程式表示__________________________ ；
（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_________________ ；
在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=___________________ ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________ 。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]
D、向水中加Na2CO3固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________ n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
（6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________ （填序号）。
（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液显
CH3COOH溶液显
（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=
在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]
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【推荐2】(1) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______ ，生成硫酸铜的物质的量为________ 。
(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________ 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程________ 。
(3)为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO
)=________ 。(写出计算过程)
| 硫 | 氢 | Y | |
| X | 硫 | Z |
(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2I2S4O①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程
(3)为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)=
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样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量
溶液并用稀
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
的溶液
。测定过程中发生下列反应：
、
。计算
样品的纯度（写出计算过程）：
