【推荐1】回答下列问题。
(1)常温下，V₁mLpH=1的盐酸与V₂mL0.05mol•L^-1Ba(OH)₂溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂等于___________。
(2)某温度下，K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11)。
(3)用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，实验测得NH₄HSO₃溶液中=15，则溶液的pH为___________(已知：该条件下H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7)。
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀，用0.2500mol•L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL，已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；++16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，则达到滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。

【推荐2】可用“碘量法”测定Na₂S₂O₅产品的纯度，其操作步骤如下：将一定质量的待测产品加入到一定体积的过量碘溶液中，发生反应Na₂S₂O₅ +2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+ H₂SO₄+4HI；充分反应后，采用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定上述过程中剩余的I₂，发生反应2 Na₂S₂O₃ +I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI，用淀粉溶液作指示剂。最后由测定的数据计算出产品中Na₂S₂O₅ 的量(假设杂质不参加反应)。若产品质量为a g。所用碘溶液的物质的量浓度为a mol·L^-1、体积为V₁mL，Na₂S₂O₃ 标准溶液的物质的量浓度为b mol·L^-1 ，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL，则该Na₂S₂O₅产品的纯度为_________(列式即可)，写出计算过程。

【推荐3】利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃•5H₂O)的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。
②滴定：取0.00950mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O═S₄O+2I^—，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，溶液___________，即为终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐1】黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w，摩尔质量为480 g·mol^－1]。
(1) 除去MnSO₄酸性溶液中的Fe^2＋可向溶液中加入MnO₂，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO₂氧化Fe^2＋的离子方程式为_______________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H₂O，300～575 ℃之间只有NH₃·H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。

【推荐2】（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：
（1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为_________________________________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为__________________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。
（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为______________________。
（二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子
阴离子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化学式）。
（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。
（3） 时, 溶液的,则溶液中_________________________________________（用含有的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。

【推荐3】测定产品纯度
利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
称取1.5000g某硫代硫酸钠晶体样品溶于水配成100.00mL溶液，取0.00900mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液25.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2=+2I^-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐1】黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂(假设杂质不参加反应)，生成的SO₂气体恰好被50mLFe₂(SO₄)₃溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS₂在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO₂与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS₂的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO₂经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

【推荐2】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃＝NaCl+___________+CO₂↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和___________。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g	40	40	40	40	40
反应后溶液的总质量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO₃溶液中溶质质量是_______克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是________？

【推荐3】测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是防止指示剂提前变色)，使转化为；
III．用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知被还原为)。
(1)产品中的质量分数表达式为___________________________(用含m、c、V的代数式表示)。
(2)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______________(填标号)。
a．步骤I中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤III中所用溶液已变质
d．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视