4 . 氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
I．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)2C(g)。开始时加入4 mol A，6 mol B，2molC，在2 min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________。
(2)在2 min末，B的浓度为___________。
II．某反应过程的能量变化如下图所示。

请填写下列空白：
(3)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(4)①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②已知：
反应i：   
反应ii：   
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
III．已知反应i断开化学键所需的能量如下表。

化学键		H—H	N—H
键能/	945	436	？

(5)则断开 N—H键所需的能量是___________。

7 . “微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含废水。
(1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式：___________。
(2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在左右，温度过高，的去除率低的原因是___________。
(3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为___________。

(4)以丙烯为原料脱硝除去NO，将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图中，甲为___________，乙为___________。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为___________。

8 . 天然气的主要成分为，一般还含有、等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：　，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：

物质
摩尔燃烧焓	-1560	-1411	-286

则_____
(2)甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为　。

物质
键能：1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	465	413	a

①_____。
②对于加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是_____。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

物质
	-393.5	-241.5	x	0

则_____。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：　
途径Ⅱ：　
　
　(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，完全燃烧时放出的热量为_____kJ(用含b、c、d的代数式表示)；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

10 . 可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)：
Ⅰ．取0.68000 g 产品，与足量溶液充分反应后。
Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。
请计算：
(1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L溶液，该试剂的物质的量为___________mol。
(2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为___________mol。
(3)产品中硫化氢的质量分数为___________。