1 . 有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

3 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。

5 . 请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(2)已知：稀溶液中，   ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_______57.3kJ。
(3)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/()	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1mol 在中燃烧，生成和，放出622kJ热量。反应的热化学方程式为_______。

6 . 完成下列问题
(1)甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______。
(2)已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)向27.2 g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为_______。
(4)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______℃。

7 . 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH₃CH₂Cl。

(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。
(2)B→D的反应类型是_______。
(3)E的结构简式是_______。
(4)M→的反应方程式是_______。

9 . 根据下列有机物的结构，回答下列问题：

①       ②       ③

④       ⑤      ⑥

⑦      ⑧HCHO       ⑨

(1)属于芳香醇的是___________(填序号，下同)，属于脂肪烃的是___________。
(2)与①互为同分异构体的是___________。
(3)写出③生成六元环状化合物的化学方程式___________。
(4)②的系统命名是___________。
(5)写出⑥在碱性条件下水解产物的结构简式___________。
(6)⑨中所含官能团的名称是___________。
(7)写出⑧与足量银氨溶液反应的化学方程式___________。

10 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列转化制得。

请回答：
(1)X的分子式是_______。
(2)Y中含氧官能团的名称是羟基和_______。
(3)Y→Z反应的反应类型是_______。
(4)乙醛与反应的化学方程式是_______。