1 . 将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol·L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
(1)溶液中硫元素的质量_________。
(2)收集到SO₂气体_________毫升（标准状况下）？

2 . 将容积为50mL的量筒内充满NO₂和O₂的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO₂和O₂体积比可能是________。

3 . 某100 mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
(1)原溶液中Cu²⁺的浓度为___________；
(2)反应后测得Cl^-的浓度为___________；
(3)反应中氧化剂是___________，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为___________g，转移电子___________个；
(4)剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为___________。

4 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________；
(2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________。

6 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的，如图是N₂和O₂反应生成NO过程中的能量变化

请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为___________。
(2)生成物成键放出的总能量为___________。
(3)判断反应N₂+O₂=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。

7 . 根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度是______g·cm^-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm^-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

8 . 回答下列问题
(1)0.5 mol的H₂O所含有的氢原子个数为___个，所具有的质量为___g。
(2)标准状况下，44.8 L的氧气的质量为___g，氧气分子个数___个。
(3)1 L 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺数目为___个，所含硫酸钠溶质的质量为___g。

9 . 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0
请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L^-1，c(N)=2.4mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；
(2)若反应温度升高，M的转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”；)
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L^-1，c(N)=amol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L^-1，a=___；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为___。

10 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)从开始至2min，X的平均反应速率为______mol/(L·min)、Z的平均反应速率为______mol/(L·min)。
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有______。
A.升高温度
B.减小物质X的物质的量
C.增加物质Z的物质的量
D.减小压强