【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
(1)标准状况下，的体积为___________L。
(2)同温同压下，等体积的CO和的密度之比为___________。
(3)医用生理盐水(密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%。则医用生理盐水中___________(保留2位有效数字)mol/L。
(4)将溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中___________mol/L。

【推荐2】绿矾硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至时，密度为，的硫酸物质的量浓度为______保留两位小数，的硫酸与的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______填、、．
实际生产用发烟硫酸克发烟硫酸含克配制稀硫酸，若用表示的发烟硫酸，则______保留两位小数．
绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀克；再通入标准状况氯气恰好将完全氧化，推测晶体的化学式为______．
硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制的标准溶液，用此的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取克和CuS的混合物用200mL 稀硝酸溶液处理，发生反应如下：，，剩余的稀硝酸恰好与V mL  溶液完全反应．已知：
值范围______；
若，试计算混合物中CuS的质量分数______保留两位小数．

【推荐3】有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）。求原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度_________________、Na₂CO₃的物质的量浓度_________________。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

【推荐1】常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO_4.5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
(1)该溶液的溶质的质量分数_________。
(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度________。
(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____毫升。

【推荐2】【变式探究】(1)1.204×10²⁴个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为________；
(2)0.3 L 2 mol·L^－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；
(3)2 mol·L^－1 Mg(NO₃)₂溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL；
(4)若20 g密度为ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，则溶液中NO的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为________。

【推荐3】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl的物质的量为__mol，MgCl₂的质量为__g。
（2）该混合溶液中CuCl₂的物质的量浓度为__mol•L^﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__mol•L^﹣1。
（3） 向该稀释后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__g。

【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。
(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH₂S含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。
(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

【推荐2】Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。
(2)经计算，需称取固体质量为___________g.
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。
a．称量的固体有杂质
b．称量的固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。
a．200mL 0.05mol/L溶液       b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c．300mL 0.1mol/L溶液       d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液
Ⅱ．回答下列问题：
(6)标准状况下，88g的体积为___________L。
(7)___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。

【推荐3】回答下列问题：
(1)19 g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4 molCl⁻，则ACl₂的摩尔质量是____g/mol；ACl₂的化学式是_____。
(2)配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是______。