【推荐1】今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。
(2)利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移2.4 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是___________L。
(3)3.2 g Cu与30 mL8 mol·L^-1HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为0.1 mol，则：
①溶液中n()为___________mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为___________L。
(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是3 mol·L^-1和1 mol·L^-1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为___________L(设反应中HNO₃被还原成NO)。

【推荐2】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H₂的体积为22.4　L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g	2.836	5.672	8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L	1.12	2.24	2.80

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

【推荐3】将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度_________________。

【推荐1】现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________
(2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_______0.1mol/L(填> , =" ," <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度___0.1mol/L(填> , =" ," <)
(4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为________mol/L

【推荐2】回答下列问题：
(1)19 g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4 molCl⁻，则ACl₂的摩尔质量是____g/mol；ACl₂的化学式是_____。
(2)配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是______。

【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量/g	摩尔质量/(g·mol-1)
蔗糖	85.50	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.034	170

(1)阿司匹林的相对分子质量为______。蔗糖的物质的量为______mol。
(2)1 L“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为(蔗糖、阿司匹林中不含K⁺)______mol·L^-1。
(3)使用时应将“鲜花保鲜剂”稀释至20倍后使用，稀释后c(AgNO₃)=______mol·L^-1(用科学记数法表示)。
(4)配制1 L上述“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作使配制浓度偏低的是______。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液倒入废液缸中，防止污染环境
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)高锰酸钾的作用除了做钾肥外，还有消毒杀菌的作用，说明高锰酸钾具有______性。已知氯气也是常用消毒剂，“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的消毒效率(消毒效率是指单位质量的消毒剂得电子数的多少，KMnO₄被还原为Mn²⁺)相当于氯气的______倍。(保留1位小数)

【推荐2】每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)amol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。
(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为8，则A的摩尔质量为___________。
(3)由CH₄和O₂组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH₄的体积分数为___________。
(4)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。
(5)实验室需配制溶液，下列叙述中正确的是___________。

A．容量瓶上标有温度、容积和浓度

B．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

C．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

D．用电子天平称量20gNaOH固体

(6)某溶液中只含有、、、等四种离子，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是___________。

A．KNO3、Na2SO4	B．K2SO4、NaNO3、KNO3
C．KNO3、Na2SO4、NaNO3	D．K2SO4、Na2SO4、KNO3

(7)4g下列金属混合物与氯气反应后质量增加7.1g，这种元素是___________。

A．Na和Fe

B．Mg和Fe

C．Al和Cu

D．Zn和Cu

【推荐3】按要求完成。
(1)19.6克硫酸是___________molH₂SO₄，含有___________个原子，1.7克NH₃在同温同压下与___________克H₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数___________，混合气体的平均摩尔质量为___________该气体对氢气的相对密度为___________。
(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是___________(其中阿伏加德罗常数用N_A表示)。
(4)将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO₃溶液完全作用，4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量为___________式中x的数值___________。
(5)配制100mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为___________mL。
(6)现要配制1mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL
①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)___________g；
②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有___________
A．固体Na₂CO₃·10H₂O放在右盘(1g以下用游码)；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D．定容时溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥。