【推荐1】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH₃分子数是__________，
(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm^﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L^﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______
(3)从500 mL 0.2 mol/L Na₂SO₄ 溶液中取出10 mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为______mol/L。
(4)19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是______；ACl₂的化学式是_________。
(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为________
(6)300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶300mL，反应后溶液中SO₄^2﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

【推荐2】化学计量是化学学习中的重要工具，请根据物质的量有关知识填空（N_A表示阿伏加 德罗常数）
（1） _____molCO₂中含有氧原子数跟1.806×10²⁴个H₂O分子含有的氧原子数相同。
（2）标准状况下，体积为11.2L的N₂的质量是_____g，所含质子数目为___。
（3）0.2L0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Na₂SO₄溶液，所含SO₄^2—离子的物质的量浓度之比为____。
（4）标准状况下，NH₃和CH₄组成的混合气体的密度为0.75g/L，则NH₃的体积分数为___。
（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。

【推荐3】用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。

【推荐2】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L^-1KMnO₄ 溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O）

【推荐3】按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

【推荐1】取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成 100 mL 溶液 。
求：（1）Na₂CO₃物质的量浓度__________
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）___________

【推荐2】将100 mL 5 mol·L^-1NaOH(aq)稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为__________。

【推荐3】市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³。计算：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。
(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？