【推荐1】将等物质的量的N₂、H₂混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N₂):c(H₂) =3:1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；求：
(1)NH₃的化学反应速率是多少？_____
(2)原容器中N₂的物质的量是多少？_____
(3)5min后容器中H₂的物质的量浓度是多少？_____
(4)N₂的转化率是多少？_____
（要求书写计算过程）

【推荐2】试回答下列问题：
(1)0.5 mol的CH₄气体中：①质量为_______g，②约含_______个氢原子，③_______mol电子；
(2)含2.3 g Na⁺的Na₃PO₄溶液100 mL，取出10 mL，Na⁺的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)已知^AR^3-电子数为18，则R的中子数为_______。

【推荐3】(1)9.03×10²⁴个H₂O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO₂的质量为___________。
(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。
(3)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。
(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

【推荐2】（1）3.6gH₂O的物质的量是____mol，含有___个水分子，含有__molH。
（2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____mol•L^-1。
（3）3.01×10²²个OH^－的物质的量为___mol，质量为___g，含有质子的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为____mol，这些OH^－与____molNH₃的质量相同。
（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___mol•L^-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__mol•L^-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol•L^-1。
（5）18.6gNa₂R含0.6molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。
(2)___________mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。
(3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为___________，质子数之比___________；
(4)VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为___________，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。