【推荐1】O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O₂和O₃原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O₂和O₃所的质量比为___________。
(2)设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含N_A的式子表示)。
(3)已知CO、O₂两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。       
(4)实验室需要配制920mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

【推荐2】某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。
   
(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH₃分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。
(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl^- ) =_________mol•L^-1。
(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

【推荐3】化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：
（1）标准状况下，1.7gNH₃与__LH₂S气体含有的氢原子数相同。
（2）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是___mol/L。
（3）常温常压下22.4LCO₂中分子个数__64克SO₂的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为__mol。
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。
（6）某盐混合溶液含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=___。
（7）标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数（即NH₃的体积与混合气体总体积的比值）为__。

【推荐1】在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O。若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料，需三种溶质各多少克_________？

【推荐2】分别称取2.12g (NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃固体混合物两份
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)₂ 溶液，产生的沉淀质量m/g与加入Ba(OH)₂ 溶液体积的关系如图．混合物中 n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄NO₃)为_____。
(2)另一份固体混合物中 NH与 Ba(OH)₂ 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(NO)＝_____(溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面 3 位)。

【推荐3】有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。
(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为______。
(3)标准状况下，1.7gNH₃与______LH₂S气体含有的氢原子数相同，
(4)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH₃的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

【推荐3】(1)6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 
(2)3.01×10²³个H₂O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 
(3)标准状况下,2 mol O₂ 的体积是________;标准状况下,11.2 L O₂的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

【推荐1】在0.2 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl₂的质量为_______g。
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

【推荐2】在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H⁺的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H⁺的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

【推荐3】(1)在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al^3＋浓度为0.1 mol·L^－1，加入等体积0.3 mol·L^－1的BaCl₂溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na^＋的浓度为________。
(2)将0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液和纯水混合，要使混合液中K^＋、Al^3＋、的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，则K₂SO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。
(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L^－1。