根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值):
(1)98gH2SO4的物质的量是___________ mol,含有___________ g H原子。
(2)约1.204×1024个CO的物质的量是___________ mol;与___________ molNa2O2含有的氧原子数相等。
(3)标准状况下,67.2LCO2是_______ mol,质量为_______ g,含有______ 个CO2分子,含有___________ mol氧原子。
(1)98gH2SO4的物质的量是
(2)约1.204×1024个CO的物质的量是
(3)标准状况下,67.2LCO2是
更新时间:2023-12-15 07:02:03
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【推荐1】(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L,该混合气体的平均摩尔质量为________ 。
(2)将上述混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①标准状况下,气球中收集到的气体的体积为_________ 。
②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________ 。(阿伏加德罗常数用NA表示)
(2)将上述混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①标准状况下,气球中收集到的气体的体积为
②气球中收集到的气体所含的电子总数为
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解题方法
【推荐2】标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.6g,则:
(1)混合气体平均相对分子量为____ ;一氧化碳的质量为_____ 。
(2)将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均相对分子质量为_____ 。
(1)混合气体平均相对分子量为
(2)将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均相对分子质量为
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【推荐1】(1)标准状况下,5.1g NH3与_______ L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________ 。
(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____ 64克SO2的分子个数(填“>、<或=”)
(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为_________________ ,NH3的体积分数为______________ .
(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是
(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数
(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为
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【推荐2】设NA表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____ 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_____
(3)一定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____
(4)0.4molSiH4分子中所含原子数与____ gHCl分子中所含原子数相等。
(5)1.5molH2SO4的质量是____ ,其中含有____ molH,含有____ g氧元素。
(6)9.03×1023个氨分子含___ mol氨分子,_____ mol质子,___ 个电子。
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是
(3)一定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为
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解题方法
【推荐1】(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为____________
(2)标准状况下,18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是_________ 。
(3)混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为1.071g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为_______ 。
(4)某固态化合物X受热分解的反应为:X=A↑+B↑+C↑,在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则X的摩尔质量是_________ 。
(2)标准状况下,18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是
(3)混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为1.071g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为
(4)某固态化合物X受热分解的反应为:X=A↑+B↑+C↑,在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则X的摩尔质量是
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【推荐2】实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气,同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液,请计算(写出计算过程):(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____ ?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______ mol/L。
(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L
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解题方法
【推荐1】完成下列填空:
(1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是_______ ,0.5mol的中含有的电子数为_______ 。
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______ ,密度之比为_______ 。
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为_______ ,X的相对原子质量为_______ 。
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则混合气体的平均摩尔质量为_______ 。
(1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则混合气体的平均摩尔质量为
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【推荐2】(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________ g;在相同条件下,在5.6g氮气中应添加___________ g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
(2)把__________ g NaOH溶解在90g水中,才能使得每10个水分子中有1个Na+。
(3)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,氧原子个数之比为________ 。
(4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为________ 。
(5)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________ 。
(2)把
(3)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,氧原子个数之比为
(4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为
(5)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为
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