【推荐1】① HNO₃的摩尔质量是_______，0.5mol HNO₃的质量是_________，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO₂的物质的量是____。

【推荐2】32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是___________mol。
(2)反应过程中转移的电子的物质的量为___________mol。
(3)混合气体中的成分及体积比为___________。

【推荐3】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
（2）CO的体积分数是___________________
（3）CO₂与CO的质量比是 ____________________________
（4）混合气体中所含碳原子的质量是   ___________________ g

【推荐1】将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？
(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

【推荐3】在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如表(设产生气体全部逸出)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

请回答：
(1)反应产生的气体是_______；在甲组实验中，盐酸_______(选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；丙组实验中盐酸_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐1】某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数___________。(假设杂质不与盐酸反应)

【推荐2】把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：
(1)混合溶液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度分别为：____________；
(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度为___________；
(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式______，并计算残渣的质量__________（不计操作带来的损失）。

【推荐1】向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___________；
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象是___________；原因是(用方程式表示)___________；
(4)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
(5)原混合物的总质量为___________。