向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变-组卷网

题型：计算题难度：0.65 引用次数：280 题号：20721837

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___________；
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象是___________；原因是(用方程式表示)___________；
(4)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
(5)原混合物的总质量为___________。

22-23高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2023-10-04 21:11:14 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】化学方程式中物质的量的运用解读物质的量浓度的基础计算解读氢氧化亚铁的还原性解读

相似题推荐

计算题 | 适中 (0.65)

解题方法

关系式法金属及其化合物的性质与应用

【推荐1】金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
(1)将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分______________；
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分______________。
(2)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次　数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

(1)黄铜片中铜的含量______________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数______________。

2020-03-20更新 | 39次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

计算题 | 适中 (0.65)

【推荐2】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

计算：
（1）表中m=______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

2019-09-05更新 | 86次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

计算题 | 适中 (0.65)

【推荐3】标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。
(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO₂在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

2020-01-03更新 | 83次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

计算题 | 适中 (0.65)

【推荐1】取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
(1)写出混合溶液中加入过量BaCl₂后反应的化学方程式__________，_________________
(2)求原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为___________；
(3)产生的气体在标准状况下的体积为___________。

2011-11-28更新 | 1081次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

计算题 | 适中 (0.65)

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算氧化还原反应的计算

【推荐2】Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃、c（Cl^-）和c（ClO^-）的比值与反应温度有关。用48 g NaOH配成的500 mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___ mol/L
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=3c（ClO^-），则溶液在c（ClO^-）=_____mol/L。

2020-11-10更新 | 44次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

计算题 | 适中 (0.65)

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】有下列物质的溶液：①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H^＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。
（2）将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH₃COO^－)为1.4×10^－³ mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a＝____________，温度升高，K_a将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH₃COONa后c(H^＋)______，K_a______。