【推荐2】计算题
已知锌与浓硫酸反应生成SO₂，与稀硫酸反应生成H₂。32.5g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗的物质的量是___________。
(2)气体的成分是___________，V=___________。

【推荐3】由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：
（1）原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。
（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是__________L。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl^-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。
(2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)某A1₂(SO₄)₃溶液VmL中含有Al³⁺ ag，取出mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为       ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

【推荐2】在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为_________mol/L（假设在标准状况下）

【推荐3】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol
(2)混合液中，MgCl₂的质量为______g。
(3)该混合溶液中CuCl₂的物质的量浓度为________mol•L^﹣1，

【推荐1】现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：
（1）配制完成后能得到_______毫升新的混合液?
（2）配制完成后需98%的浓硫酸______毫升？

【推荐2】回答下列问题：
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_______mol/L，含溶质_______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______moI/L。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(4)标准状况下，1.7g NH₃与_______LH₂S气体含有的氢原子数相同。

【推荐3】下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约1.18 g/mL HCl的质量分数：36.5% 符合GB662−89 试剂生产许可证编号××

(1)该盐酸的物质的量浓度为________。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=________。
(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是__________。