【推荐1】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果精确到0.1%)：

(1)产生CO₂的质量为__________ g；
(2)该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数__________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。

【推荐2】为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：
(1)原固体混合物中NaHCO₃的质量为___ g。
(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L^-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO₂的体积为___ L。(不考虑CO₂在水中的溶解)

【推荐3】设N_A表示阿伏加 德罗常数。
(1)已知一个NO、NO₂分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_______，10 g NO₂物质的量为(用含a、b数字的式子表示)____。
(2)已知H₂+Cl₂2HCl，在某密闭容器中使N_A个Cl₂与2 mol H₂充分反应后，容器中气体分子数目为多少个？_________此时气体总质量是多少？________。

【推荐1】把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到3mol·L^-1200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H₂896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中c(H⁺)的浓度为08mol·L^-1。求原混合物中各成分的物质的量___、___、___。

【推荐2】取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0 g，加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)₃能被过量NaOH溶解：Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

求原稀硫酸物质的量浓度。___________________

【推荐3】准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO₂不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：
（1）原溶液中c（HCl）=_______mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al₂O₃）=_______g；m（SiO₂）=________g。

【推荐1】2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。
(1)写出该金属的化学式________；
(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

【推荐2】把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：
(1)混合溶液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度分别为：____________；
(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度为___________；
(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式______，并计算残渣的质量__________（不计操作带来的损失）。