【推荐1】请按要求，回答下列问题：
(1)等质量的O₂与O₃，所含氧原子数之比为_______；
(2)硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是_______。
(3)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)Cl^﹣浓度为0.4mol·L^﹣1的BaCl₂溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl₂溶液中含Ba²⁺的数目为_______。

【推荐2】现有3．2g某气体（分子式：RH₄），摩尔质量为16 g·mol^－1，则：
(1)R的相对原子质量为____________
(2)该气体所含分子数为___________________N_A。
(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。
(4)其中氢原子数目与___________ gNH₃中的氢原子数目相同

【推荐3】（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH^-所含的电子数和___gNa⁺含有的电子数相同。
（2）18.4g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.4mol，则N₂O_x的摩尔质量为___；x=__。
（3）34g过氧化氢在MnO₂催化作用下分解生成___mol氧气和___mol水。

【推荐1】在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L。
(1)混合气体中一氧化碳的体积是__________。
(2)混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。

【推荐2】标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。

【推荐3】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_______。
(2)写出B点到C点发生反应的离子方程式_______。
(3)C点加入盐酸溶液的体积为_______。
(4)原混合物中MgCl₂的物质的量是_______，NaOH的质量是_______。

【推荐3】完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。
(3)将6g铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____。