为了测定某Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：
(1)原固体混合物中NaHCO3的质量为___ g。
(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO2的体积为___ L。(不考虑CO2在水中的溶解)
(1)原固体混合物中NaHCO3的质量为
(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO2的体积为
19-20高一·浙江·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）【浙江新东方】在线化学 (8)
更新时间：2020-12-04 12:12:44
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【推荐1】将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为___ ，酸为____ 元酸。
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【推荐2】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式________________________ ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3：__________ ，NaCl：_______ ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________ 。
（1）B的化学式
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3：
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【推荐1】往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的物质的量随通入的
的物质的量变化如图所示
(1)往b点溶液中逐滴加入
盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为_______ mL；
(2)c点溶液中的溶质为_______ ，若为混合溶质则它们的物质的量之比为_______ 。(若为单一溶质此空无需作答)
的物质的量变化如图所示(1)往b点溶液中逐滴加入
盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为(2)c点溶液中的溶质为
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解题方法
【推荐2】现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_______ (填离子符号)。
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_______ g。
(3)混合物中氯化钠的质量是_______ 克(写出具体计算过程)？
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为
(3)混合物中氯化钠的质量是
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解题方法
【推荐3】将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐酸600mL，反应完全后可以生成6.72LCO2 ((标况下)。已知盐酸过量，求
(1)固体中Na2CO3的质量为_____________ ？
(2)固体中NaHCO3的物质的量为________ ？
(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积为多少________________ L？
(1)固体中Na2CO3的质量为
(2)固体中NaHCO3的物质的量为
(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积为多少
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【推荐1】往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示
(1)往b点溶液中逐滴加入盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为_______ mL；
(2)c点溶液中的溶质为_______ ，若为混合溶质则它们的物质的量之比为_______ 。(若为单一溶质此空无需作答)
的物质的量变化如图所示(1)往b点溶液中逐滴加入
盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为(2)c点溶液中的溶质为
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名校
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【推荐2】将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。
（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为___ ？
（2）原混合物中含多少克氯化钠___ ？
（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为
（2）原混合物中含多少克氯化钠
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