【推荐1】状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm^-3的溶液，
（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？____________
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？_________

【推荐2】开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O     6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________

【推荐3】以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl^－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

【推荐1】某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数___________。(假设杂质不与盐酸反应)

【推荐2】2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。
(1)写出该金属的化学式________；
(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

【推荐2】为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7HO，M=278gmol^-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO₄·7H₂O含量为 ____mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO₄·7H₂O的片剂____片。

【推荐3】实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L^-1BaCl₂溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L^-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。

【推荐1】硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO₄·5H₂O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；
②写出推断计算过程：___。
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

【推荐2】将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
(1)最后所得溶液中FeSO₄的物质的量__________；
(2)原CuSO₄溶液的物质的量浓度__________。

【推荐3】0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：

（1）试通过计算确定200℃时固体物质的化学式__________；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的两种产物，黑色粉末和气体，该反应的化学方程式为___________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体存在的最高温度是_____________。