【推荐1】把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：
(1)混合溶液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度分别为：____________；
(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度为___________；
(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式______，并计算残渣的质量__________（不计操作带来的损失）。

【推荐2】将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
(1)最后所得溶液中FeSO₄的物质的量__________；
(2)原CuSO₄溶液的物质的量浓度__________。

【推荐3】硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO₄·5H₂O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；
②写出推断计算过程：___。
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

【推荐1】多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH₄)_xH_6-xV₁₀O₂₈·10H₂O。为测定其组成, 进行下列实验：
①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH₃用50.00 mL 0.1000 mol·L^-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。
②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L^-1 H₂SO₄，微热溶解。加入3 g NaHSO₃，搅拌，使五价钒V₁₀O₂₈^6-完全转化为四价钒VO²⁺。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L^-1   KMnO₄标准溶液滴定（还原产物为Mn²⁺），终点时消耗KMnO₄标准溶液25.00 mL。
（1）在实验②中，煮沸的目的是____。
（2）KMnO₄滴定时，将VO²⁺氧化为五价的VO₂⁺，该反应的离子方程式为____。
（3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

【推荐2】某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为_______。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___。