开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3
7N2 + 12H2O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______ （精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______ mg/m3。
③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______ L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol/L，体积为__________ mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=_________ 。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4·2H2O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。①氨氧混合气的平均相对分子质量为
②尾气中NO的含量为
③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4·2H2O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。
2013·上海闵行·二模 查看更多[1]
（已下线）上海市闵行区2013年高考二模化学试题
更新时间：2020-03-29 09:29:43
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】按要求填空，已知NA为阿伏加德罗常数的数值。
(1)标准状况下，2.24LCl2中有_______ 个氯原子。
(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的
的物质的量是_______ 。
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与
质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______ 。
(4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______ 。
(5)标准状况下，3.4gNH3的体积为_______ ；它与标准状况下_______ LH2S含有相同数目的氢原子。
(6)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______ ；R元素名称是_______ 。
(7)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______ ，混和溶液中Cl-的物质的量_______ (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(8)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______
(9)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______ 。
(1)标准状况下，2.24LCl2中有
(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的
的物质的量是(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与
质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为(4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
(5)标准状况下，3.4gNH3的体积为
(6)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为
(7)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为
(8)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为
(9)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素的相对原子质量：Zn65 H1 S32 O16 Cu64)
(1)写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度_______ 。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)1mol H2SO4中约含有______ 个H2SO4，______ mol H，______ mol O。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ mol，在标准状况下的体积是______ L，质量是_____ 克。
(3)在100mL 2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是______ 克。H+的物质的量浓度为_______ 。
(4)质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________ 。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是
(3)在100mL 2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是
(4)质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐1】取
配成
酸性溶液，往溶液中加入
粉末，观察到
溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。
（1）充分反应后溶液中
的浓度为___________ （假设溶液体积不变）.
（2）产生的气体体积为__________________ 
（标准状况下）。
配成酸性溶液，往溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。（1）充分反应后溶液中
的浓度为（2）产生的气体体积为
（标准状况下）。
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【推荐2】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。
（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________ L(保留2位小数)。
（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________
（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为
（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。
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计算题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于 200mL 某浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，并释放出448mL NO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、 洗涤、灼烧，得到 8.00g 红棕色固体；向第二份溶液中通入 672mL Cl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
(1)样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+) ： n(Fe3+) =_______ 。
(2)原硝酸溶液的浓度 c =_______ mol/L。
(1)样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+) ： n(Fe3+) =
(2)原硝酸溶液的浓度 c =
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适中
(0.65)
【推荐1】蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL
硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL
氢氧化钠溶液可恰好完全中和。
(1)30.0mL牛奶中共含有_______ 克氮？
(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______ ？(已知牛奶的密度是
)
硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有
(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是
)
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适中
(0.65)
【推荐2】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________ mL。
(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________ mol/L，c(Cl－)＝________ mol/L。
(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝
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适中
(0.65)
【推荐1】中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。
（1）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2
4NO+6H2O，完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为_________ L（标准状况）。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/mL，则该氨水的物质的量浓度为_____ mol/L。
③如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2=2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
（2）已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：
①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______ g/mol（保留一位小数）。
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______ L。
（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为____ mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)=________ 。
（1）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2
4NO+6H2O，完成下列计算：①生成1molNO消耗氧气的体积为
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/mL，则该氨水的物质的量浓度为
③如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2=2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为
（2）已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为
（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】请回答下列问题：
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______ ，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_____ 。
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
、
。现有
某NaOH溶液，能完全吸收由
和
组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______ 
。
②若所得溶液中
，则原混合气体中
和NO的物质的量之比
_______ 。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为
。②若所得溶液中
，则原混合气体中和NO的物质的量之比
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐3】烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)；
(1)根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO___________ L(标准状况，保留2位小数)；
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l．16g/mL)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_______ mol/L(保留2位小数)；
(3)已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______ 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：___________ ；
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时，吸收率最高；
lm3烟气含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1；
计算：
(i)为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)__________ ；
(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量_____________ (假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数)。
(1)根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l．16g/mL)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
(3)已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时，吸收率最高；
lm3烟气含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1；
计算：
(i)为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)
(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量
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