【推荐1】(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。

【推荐2】有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在标准状况下，A蒸气密度为1.34克/升，B的相对分子量为60，A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应。B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。_________________(要求计算过程)

【推荐3】回答下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

【推荐1】I.现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了。试计算：
(1)_______。
(2)则原溶液中的物质的量浓度为_______
II.某化工厂以某种黄铁矿(含、不反应杂质)为原料生产硫酸。黄铁矿与氧气反应的方程式为。若该厂每天煅烧这种矿石100吨，煅烧后得到固体75吨。试计算：
(1)假设生产过程中硫的损失为零，理论上每天可以制得98%的浓硫酸_______吨。
(2)假设煅烧后得到的固体只含有和不反应杂质X，若用来炼铁，理论上每天能得到含碳4%的生铁_______吨。(写出计算过程)

【推荐3】计算填写下列内容：
（1）2.5molH₂SO₄的质量是___；
（2）H₃PO₄的摩尔质量为___；
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；
（4）6.02×10²³个N₂所含___mol质子。

【推荐1】（1）0.3molNH₃分子中所含氢原子数与___个H₂O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0.4molFe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是___。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。
（4）2.3gNa中含___mole^-，在反应中生成Na⁺共失去___mole^-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加 德罗常数）____。

【推荐2】填空。
(1)标准状况下11.2LH₂S气体的质量为_______；
(2)已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是_______；
(3)与0.1molOH^-含有相同电子数的NH₃在标准状况下的体积为_______；
(4)同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为_______。

【推荐3】71gNa₂SO₄的物质的量是__________mol；能电离出SO₄^2-的物质的量是__________mol；能电离出Na⁺的数目是__________个；若配成500mL溶液，则该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度是__________ mol/L。

【推荐1】16gSO₂的物质的量为____，所含分子个数为_____，在标准状况下所占的体积约为_____。

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2 mol CO(NH₂)₂中含________mol H，所含氧原子跟________mol H₂O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl^－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应(生成Fe与CO₂)后，生成Fe的质量为________g。

【推荐3】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL^-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。