1 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应,某学习小组展开相关探究。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9d39283e7a2d8b46821bb6fe0096305.png)
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。______ mol·g-1
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c(
)+c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c
)+c(NH3)]一定时,
对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示,NaCl溶液不具备抗碱能力,即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示,当[c(
)+c(NH3)]相同时,
越大,混合溶液的抗碱能力越强,则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9d39283e7a2d8b46821bb6fe0096305.png)
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/577bbd151ff8b594dfbcbd6c8b40dfeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66a8056bc212a5788feebe6f77fe142d.png)
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:
(3)小组同学设计实验探究[c
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66a8056bc212a5788feebe6f77fe142d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/577bbd151ff8b594dfbcbd6c8b40dfeb.png)
溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示,当[c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66a8056bc212a5788feebe6f77fe142d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/577bbd151ff8b594dfbcbd6c8b40dfeb.png)
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题,目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下:
(Ⅰ)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1
(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)已知键能:E(C—H)=416kJ·mol-1,E(H—H)=436kJ·mol-1,由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______ kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中,通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ),反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示,随着反应进行,a~b段压强减小的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/8aa0f0d5-8b0c-48d4-8f51-1a4b3bac6822.png?resizew=179)
(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。当改变外界条件时,实验数据如图中曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/c64bd227-675e-4a14-94ed-75ec1ac39249.png?resizew=273)
(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯,除发生反应(Ⅲ)之外,还发生副反应(Ⅳ):2C2H6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯,乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比
的变化关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/6fe0077f-b32d-41d1-8173-04f5c31a67b1.png?resizew=502)
已知:C2H4的选择性=
×100%
C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制
=2而不采用选择性更高的
=3.5,除可防止积碳外,另一原因是_______ ;
<2时,
越小,乙烷的转化率越大,乙烯的选择性和收率越小的原因是_______ 。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下,将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应,平衡时,C2H4选择性为60%,C2H4的收率为48%。该温度下,反应2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______ (用含字母p的代数式表示,带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(Ⅰ)C2H6(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
回答下列问题:
(1)已知键能:E(C—H)=416kJ·mol-1,E(H—H)=436kJ·mol-1,由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
(2)在一绝热的恒容密闭容器中,通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ),反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示,随着反应进行,a~b段压强减小的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/8aa0f0d5-8b0c-48d4-8f51-1a4b3bac6822.png?resizew=179)
(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式Rlnk=-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56005ea309a2ca1de417396cc192040e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/c64bd227-675e-4a14-94ed-75ec1ac39249.png?resizew=273)
(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯,除发生反应(Ⅲ)之外,还发生副反应(Ⅳ):2C2H6(g)+7O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/668af9151dc156c103b9588eb986a1f3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/11/2956014639767552/2957962358923264/STEM/6fe0077f-b32d-41d1-8173-04f5c31a67b1.png?resizew=502)
已知:C2H4的选择性=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e359ac47079059ab3433adc04b2caba6.png)
C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/668af9151dc156c103b9588eb986a1f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/668af9151dc156c103b9588eb986a1f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/668af9151dc156c103b9588eb986a1f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/668af9151dc156c103b9588eb986a1f3.png)
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下,将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应,平衡时,C2H4选择性为60%,C2H4的收率为48%。该温度下,反应2C2H6(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
您最近一年使用:0次
2022-04-14更新
|
1386次组卷
|
3卷引用:广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高二上学期第一阶段考试化学试题
3 . 某化学小组用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/12/1657dafc-3b5e-4ca6-96fa-5820a247c0eb.png?resizew=261)
供选试剂:质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________ 。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________________________ 。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测,可将装置I中产生的气体通入_________ (填字母)溶液中,依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应___________________________________ (写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确:___________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/12/1657dafc-3b5e-4ca6-96fa-5820a247c0eb.png?resizew=261)
供选试剂:质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体,向装置I的 | 装置I中产生无色气体并伴随大量白雾;装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向装置Ⅱ中加入KMnO4固体,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | 装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向装置Ⅱ中加入 | 装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测,可将装置I中产生的气体通入
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应
您最近一年使用:0次
2019-12-25更新
|
548次组卷
|
2卷引用:2021年广东省高考化学试卷变式题11-21
名校
4 . 【化学——物质结构与性质】
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/7ac50003-814a-4fd5-b04c-5c4739aea962.png?resizew=239)
碳原子价层电子的轨道表达式为_____ ;基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____ 。NH3比PH3的沸点高,原因是______ .
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____ 。
(4)已知分子中的大
键可用符号
表示,其中n代表参与形成大
键的原子数,m代表参与形成大
键的电子数(如苯分子中的大
键可表示为
)。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构,则EMIM+离子中碳原子杂化方式有:_____ ,其中的大
键应表示为_____ .
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体,其中硼原子的配位数为_____ 。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm,N原子半径为xpm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为______ (列出化简后的计算式)。
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/7ac50003-814a-4fd5-b04c-5c4739aea962.png?resizew=239)
碳原子价层电子的轨道表达式为
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是
(4)已知分子中的大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da5d7ec911924a1943256968288c55eb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce3288d4d99e92651d3bd2a9dacdbadb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体,其中硼原子的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/9cde8962-4671-4ed2-b7e2-eddbde148c83.png?resizew=242)
您最近一年使用:0次
名校
5 . SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态H2O。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-291.2kJ/mol
则CH4和SO2反应的热化学方程式为_______ 。
(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/a42b35d6-0c80-4422-8a1e-d86e35265dfb.png?resizew=435)
①分析可知X为_______ (填化学式),0〜t1时间段的温度为_______ 。
②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为_______ 。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容密闭容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H_______ (填“>”或“<”)0。
②计算a点的平衡常数为_______ 。
(4)工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液。
①某温度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液pH降至5时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。此时溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b54b33d02dcf46f000c767269c89824e.png)
_______ 。(已知该温度下H2SO3的电离平衡常数:Ka1=1.50
10-2,Ka2=1.25
l0-6)
②用惰性电极电解NaHSO3废水可使吸收液再生,原理如下图所示,M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为:_______ 。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态H2O。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-291.2kJ/mol
则CH4和SO2反应的热化学方程式为
(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/a42b35d6-0c80-4422-8a1e-d86e35265dfb.png?resizew=435)
①分析可知X为
②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容密闭容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H
②计算a点的平衡常数为
(4)工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液。
①某温度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液pH降至5时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。此时溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b54b33d02dcf46f000c767269c89824e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2468403b3eba9e40bfa36f464e927738.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2468403b3eba9e40bfa36f464e927738.png)
②用惰性电极电解NaHSO3废水可使吸收液再生,原理如下图所示,M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/be04b596-6c1a-4b27-ac88-18dc3628eeaa.png?resizew=338)
您最近一年使用:0次
名校
6 . 碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/469ce5bb-7096-4017-89ab-7c89b65f4d0a.png?resizew=462)
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____ (填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是_______ (填物质名称)
②已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________ 。
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入____ mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______ 。
②电解过程中,阴极的电极反应式为______ 。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____ (任写一点)
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/469ce5bb-7096-4017-89ab-7c89b65f4d0a.png?resizew=462)
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为
②已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为
②电解过程中,阴极的电极反应式为
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是
您最近一年使用:0次
7 . 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/8/10/1576444505235456/1576444505694208/STEM/5e4e641184a4453586c11127f5521fd5.png?resizew=554)
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴水反应的生成物的名称叫做__________________ ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式:___________________________________________ 。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式______ 。当n=___ 时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是_______ (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:__________________________ 。
(4)写出由C氧化生成D的化学方程式:_____________________________________ 。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为____________ ;其化学方程式为:_______________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/8/10/1576444505235456/1576444505694208/STEM/5e4e641184a4453586c11127f5521fd5.png?resizew=554)
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴水反应的生成物的名称叫做
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式
(3)B具有的性质是
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
(4)写出由C氧化生成D的化学方程式:
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
|
190次组卷
|
2卷引用:2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷
8 . 工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/80bda0746f844a778a7b367bf417d9a5.png?resizew=554)
已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
(1)金属M为_____________ 。
(2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)________________________ 。
②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1) 。需调节溶液pH范围为_________________________ 。
(3)充分焙烧的化学方程式为_____________________________ 。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是________________________________________________ 。
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为________________ 。
(6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,
写出该电池放电时的负极反应式___________________________ 。
②锂硫电池的总反应为:2Li+S
Li2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极( ) 中填写“Li”或“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/2c1ac84338e449a6b5124bbb52a64917.png?resizew=130)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/80bda0746f844a778a7b367bf417d9a5.png?resizew=554)
已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
(1)金属M为
(2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)
②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1) 。需调节溶液pH范围为
(3)充分焙烧的化学方程式为
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol・L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为
(6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/e26056fa8cab4c9c94d44bab39120d60.png?resizew=63)
写出该电池放电时的负极反应式
②锂硫电池的总反应为:2Li+S
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/e26056fa8cab4c9c94d44bab39120d60.png?resizew=63)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/2c1ac84338e449a6b5124bbb52a64917.png?resizew=130)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/20/1576266424688640/1576266424926208/STEM/8afd06e3711f4c0ba62501e4b9269b04.png?resizew=281)
您最近一年使用:0次
9 . 过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
反应①
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/6/5/1576137351872512/1576137352085504/STEM/ff75973af5744fa1934e91384c807c05.png?resizew=462)
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/6875ce7b-9056-4f27-9f90-9aca645940a9.png?resizew=431)
(1)化合物Ⅰ的分子式______
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为_____________
(3)化合物Ⅲ的结构简式为_______________
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为___________ (注明反应条件),因此,在碱性条件下,由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为__________ 。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为____________________ (写出其中一种)。
反应①
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/6/5/1576137351872512/1576137352085504/STEM/ff75973af5744fa1934e91384c807c05.png?resizew=462)
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/6875ce7b-9056-4f27-9f90-9aca645940a9.png?resizew=431)
(1)化合物Ⅰ的分子式
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
(3)化合物Ⅲ的结构简式为
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
|
1642次组卷
|
11卷引用:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)(已下线)2011-2012学年安徽省铜陵一中高二6月月考化学试卷(已下线)2014年高中化学二轮创新训练上 专题15有机化学基础选考练习卷(已下线)2015届四川省新津中学高三入学考试化学试卷2015-2016学年山东省东平一中高二下期6月月考化学试卷云南省马关县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省开远市第二中学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题贵州省黔南布依族苗族自治州瓮安第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题贵州省榕江县第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省曲靖市师宗县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题广西壮族自治区崇左市大新县大新中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
10 . 2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/46e0753680904e6db20ec263076b728c.png?resizew=157)
①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=________ 。
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。________
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/8c226011da6e4b8ca473a95afd0c9602.png?resizew=554)
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol-1;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ;N2与O2生成NO的过程如下,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/37858e1fa59e4e2ca849d4713451a556.png?resizew=295)
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ 。
②在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有________ 。
(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/6baabffaa32d4f75a45f468060696ea8.png?resizew=192)
从图中可以得出的结论是
结论一:在250~450 ℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450~ 600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是______________________________________ 。
结论二:__________________________________ 。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
2NO(g)+2CO(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/46e0753680904e6db20ec263076b728c.png?resizew=157)
①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/8c226011da6e4b8ca473a95afd0c9602.png?resizew=554)
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol-1;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ;N2与O2生成NO的过程如下,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/37858e1fa59e4e2ca849d4713451a556.png?resizew=295)
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
②在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.增加原催化剂的表面积 |
B.降低温度 |
C.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] |
D.增大压强 |
(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/6/1576199739973632/1576199740203008/STEM/6baabffaa32d4f75a45f468060696ea8.png?resizew=192)
从图中可以得出的结论是
结论一:在250~450 ℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450~ 600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是
结论二:
您最近一年使用:0次