氮的氧化物
是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出
溶于水生成
的化学方程式：__________ 。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：
，
。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料
。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若
，则会导致__________ ，若
，则会导致__________ 。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应
在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
①前2s的平均反应速率
____________ ，4s时NO的转化率为__________ 。
②若已知该反应的瞬时速率
，其中
为速率常数，
，当NO的浓度变为原来的
时，
__________ 。
(4)由、
、熔融盐
组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________ （填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________ 。
是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)
能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：(2)NO和
可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致，则会导致(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低
的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 10.00 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
②若已知该反应的瞬时速率
，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，(4)由
、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。①石墨Ⅱ电极为
②写出石墨Ⅰ电极反应式
更新时间：2024-05-24 15:38:17
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【推荐1】俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理____ ，写出反应的化学方程式____ 。
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解题方法
【推荐2】把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）无色强酸溶液C是_____________ ，单质F是____________ （填名称）。
（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为___________ mol；
（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是__________________________ 。
（4）产生白色沉淀A的化学方程式________________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）无色强酸溶液C是
（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为
（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是
（4）产生白色沉淀A的化学方程式
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【推荐3】（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式____________ 。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式___________________ 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为______________ 。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式
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(0.65)
【推荐1】氮及其化合物的转化关系如下图所示，
(1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是___________ (填序号)。
(2)写出工业上制备氨气的化学方程式___________ 。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，常用NaOH溶液吸收处理。
①NaOH溶液吸收尾气时发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=NaNO2+H2O，NaOH溶液吸收NO2的离子方程式为___________ 。
②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如下图所示(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)。当α小于50%时，加入H2O2能提高氮氧化物的吸收率，原因是___________ 。
③不用水吸收处理NO2的原因是___________ 。
(1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是
(2)写出工业上制备氨气的化学方程式
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，常用NaOH溶液吸收处理。
①NaOH溶液吸收尾气时发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=NaNO2+H2O，NaOH溶液吸收NO2的离子方程式为
②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如下图所示(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)。当α小于50%时，加入H2O2能提高氮氧化物的吸收率，原因是
③不用水吸收处理NO2的原因是
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解题方法
【推荐2】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示：
(1)图中物质“d”的化学式是_______ ；“Y”代表的物质类别是_______ 。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
(3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______ 。
(4)写出工业上a转化为b的化学方程式_______ 。
(5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。
①图中物质X为_______ (填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是_______ 。
②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为_______ ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
③将容积为50mL，充满和气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内和的体积比可能为_______ 。(写出所有可能答案)
(6)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，已知反应方程式有：
，
，在标准状况下若a L NO和b L NO尾气能被m mol/L NaOH溶液完全吸收，则至少需要V(NaOH)为_______ L。
(1)图中物质“d”的化学式是
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
(4)写出工业上a转化为b的化学方程式
(5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。
①图中物质X为
②
与水反应生成稀硝酸的离子方程式为③将容积为50mL，充满
和气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内和的体积比可能为(6)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，已知反应方程式有：
，，在标准状况下若a L NO和b L NO尾气能被m mol/L NaOH溶液完全吸收，则至少需要V(NaOH)为
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解题方法
【推荐3】氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。
(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的
上述转变中属于固氮过程的是_______ (填序号)
(2)汽车尾气中主要含有
、CO、
、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。
①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______ (填字母)
A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成
B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C.氮气和氧气在高温条件下转化而成
②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______ 。
③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为
，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______ 。
(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______ ，相关反应的化学方程式为_______ 。
(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)
(5)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)
(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的
| 序号 | 物质间转变 | 氮元素 化合价变化 | 相关化学方程式 |
| ① |  | 0→+2 | |
| ② |  | ||
| ③ |  | ||
| ④ |  |
(2)汽车尾气中主要含有
、CO、、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。①汽车尾气中的NO来源不合理的是
A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成
B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C.氮气和氧气在高温条件下转化而成
②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目
③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将
转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是
(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)
| A．亚硫酸铵 | B．碳酸铵 | C．碳酸氢铵 | D．氯化铵 |
| A．雾和霾的分散剂相同 | B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 |
C． 是形成无机颗粒物的催化剂 | D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 |
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【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大___ min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__ 。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________ （设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_ 。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是__________ 。
②该反应达到平衡状态的标志是__________ 。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．消耗3molX的同时生成1mol Y
③2min内X的转化率为__________ 。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是
②该反应达到平衡状态的标志是
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．消耗3molX的同时生成1mol Y
③2min内X的转化率为
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【推荐2】回答下列问题
(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_______ T2(填“>” 或“<”)。甲容器中反应的平衡常数K=_______ 。
(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2， 分别将1 molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.
B. 
C. 
D. 
②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts，达到平衡后容器的压强变为原来的
，则平均反应速率
(H2)=_______ mol·L-1· s-1(用a、t的代数式表示)。
(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2， 分别将1 molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是
A.
B. C. D. ②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts，达到平衡后容器的压强变为原来的
，则平均反应速率(H2)=
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【推荐3】请根据相应信息回答下列问题：
I.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
(1)硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)
；
精练硅：(b)
(c)
化学反应与质量变化如图所示
请问反应(a)是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)，发生反应(c)时破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______ (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量；
(2)
的反应过程如图所示：
请问由该反应生成
时，应放出_______ 能量；
Ⅱ.利用
的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去
的主要反应如下：
(正反应为放热反应)。
(3)若在恒容容器内发生该反应，能够说明反应已达平衡状态的是_______ (填序号)：
A.单位时间内，生成
键的同时生成
键
B.容器内压强不再发生变化
C.
D.容器内混合气的密度不再改变
E.各组分液浓度之比等于方程式化学计量数之比
(4)某研究小组将
和
充入
密闭容器中，在
催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示，温度从
升高到
用时
，则此时段内的平均反应速率
_______ ；(
)
(5)为加快此反应中的转化速率，下列措施可行的是_______(填学母代号)；
Ⅲ.近几年，我国新能源电动汽车产业发展迅猛，其中多种车型采用三元锂电池，该电池总反应为
，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个阳离子交换膜。其B极电极材料可表示为
其中
、
、
的化合价分别为
、
、
，且
。
(6)放电时，B极反应式为
，电子的流动方向是_______ (填“
”或“
”)。
I.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
(1)硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)
；精练硅：(b)
(c)化学反应与质量变化如图所示
请问反应(a)是
(2)
的反应过程如图所示：请问由该反应生成
时，应放出Ⅱ.利用
的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：(正反应为放热反应)。(3)若在恒容容器内发生该反应，能够说明反应已达平衡状态的是
A.单位时间内，生成
键的同时生成键B.容器内压强不再发生变化
C.
D.容器内混合气的密度不再改变
E.各组分液浓度之比等于方程式化学计量数之比
(4)某研究小组将
和充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示，温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率)(5)为加快此反应中
的转化速率，下列措施可行的是_______(填学母代号)；| A．恒容通入氮气 | B．恒容通入氦气 | C．降低温度 | D．缩小容器体积 |
Ⅲ.近几年，我国新能源电动汽车产业发展迅猛，其中多种车型采用三元锂电池，该电池总反应为
，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个阳离子交换膜。其B极电极材料可表示为其中、、的化合价分别为、、，且。(6)放电时，B极反应式为
，电子的流动方向是”或“”)。
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【推荐1】电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
(1)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为
，则负极材料为______ ，正极反应式为____________ 。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol
时，______ mol 
移向______ （填“X”或“Y”）极。
(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含
的溶液为例）。隔膜1为______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________ 。当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐______ g。
(4)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（
）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_______________________ 。
②正极的电极反应式是_______________________ 。
(1)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为
，则负极材料为(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol
时，移向(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含
的溶液为例）。隔膜1为(4)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（
）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。①作负极的物质是
②正极的电极反应式是
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【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________ 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________ ，电解质溶液为___________ ，反应中Cl-移向___________ (填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________ g．
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。
①乙烷通入的一极为电源的___________ 极，该电极反应式：___________ 。
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________ L。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。
①乙烷通入的一极为电源的
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为
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解题方法
【推荐3】电化学在化学工业中有着广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为____ 。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为____ ；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_____ 。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式_____ ；电解一段时间后，甲池消耗11.2mLO2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____ (忽略溶液体积的变化)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①Y极的材料是____ ，电极反应式为____ 。
②X极的材料是____ ，电极反应式为____ 。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阴极反应式为_____ ，阳极的电极反应式为____ 。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①Y极的材料是
②X极的材料是
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阴极反应式为
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