【推荐1】某原电池结构如图所示，回答下列问题:
   
（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应 ，电极反应式为 _____________________ ;
（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为 _____________________;
（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______极移动（填“正极”或“负极”）。

【推荐2】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
e．乙烧杯中向铜片方向移动
(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。
a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g
c．铜片上析出                                 d．铜片上析出
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

【推荐3】化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。

(1)进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计的水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计的水银液面变化是___________。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。

A．

B．天然气的燃烧

C．

D．

Ⅱ．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(3)若反应生成2 mol NO气体，则该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅲ．2023年6月9~11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(4)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。

上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________，装置(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中Cu电极的电极反应式为___________。
(5)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________。
(6)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。

①H⁺移向___________(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取二氧化氯(ClO₂)，ClO₂为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成ClO₂的电极与电源的_______(填“X”或“Y”)连接，产生ClO₂的反应式为_______，C口出来的溶液是_______。

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时(标准状况。忽略生成的气体溶解)，电路通过的电子的物质的量为：_______mol。燃料电池消耗的O₂的质量为_______g。

【推荐1】如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为 _______ 。
②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。

【推荐2】（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：_______
②NaHCO₃溶于水：_______③NaHSO₄溶于水：_______
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl: _______
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：_______
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：_______
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：_______
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：_______
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：_______
③电解饱和食盐水的总反应方程式：_______

【推荐3】填空。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极b作_______极，表面发生的电极反应为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极反应式为_______。
②Y极生成时，_______移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______；正极反应式为_______。

【推荐1】电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
(1)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为，则负极材料为______，正极反应式为____________。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，______mol 移向______（填“X”或“Y”）极。

(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐______g。

(4)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________________。
②正极的电极反应式是_______________________。

【推荐2】I．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为，写出A电极反应式：______________________。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______________mol，此时a电极质量______________(填“增加”或“减少”)______________。
(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边______________右边(填“＞”“＜”或“＝”)

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。