原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是__________ (填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________ 。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________ 乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________ 。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________ 。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
更新时间：2020-05-29 15:56:04
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【推荐1】在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)判断电源的正、负极：b为___________ 极。
(2)滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向___________ 处(填“C”或“D”)移动。
(3)写出通入直流电时A中电极反应式：___________ 。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：___________ 。
(1)判断电源的正、负极：b为
(2)滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向
(3)写出通入直流电时A中电极反应式：
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：
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【推荐2】回答下列问题
(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂
键需吸
能量，断裂
键需吸收
能量，形成
键可放出
能量。试写出
的电子式：___________ 。若生成
，热量变化是___________ (吸收、放出)___________ kJ。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①该燃料电池工作时能量转化关系为___________ 。
②电极B上发生的电极反应式为___________ 。
(3)①已知25℃、
时，
甲烷完全燃烧生成液态水放出
热量，则该条件下
完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________ ，随着电池不断放电，负极附近溶液的
___________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂
键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：，热量变化是(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①该燃料电池工作时能量转化关系为
②电极B上发生的电极反应式为
(3)①已知25℃、
时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为
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【推荐3】利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是
)氧化除去，其装置示意图如图所示。
(1)a为___________ 极，电极反应式为___________ 。
(2)X为___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)利用羟基自由基除去煤中的反应的离子方程式：___________ 。理论上处理12.0g ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为___________ L。
(4)利用上述装置对某含的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：
①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
②___________ 。
)氧化除去，其装置示意图如图所示。(1)a为
(2)X为
(3)利用羟基自由基除去煤中
的反应的离子方程式：，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为(4)利用上述装置对某含
的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
②
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【推荐1】燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______ 。
③放电过程中，
由_______ 极区向_______ 极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗
氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______ 。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中
可以在固体介质
中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
①工作时，由电极_______ 向电极_______ 移动(填“a”或b”)；
②电子由电极_______ 通过传感器流向电极_______ (填“a”或b”)。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的
②正极反应式为
③放电过程中，
由④在电池反应中，每消耗
氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中
可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。①工作时，
由电极②电子由电极
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【推荐2】某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_______ (填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝电极反应式：_______ 。
②石墨电极反应式：_______ 。
③电池总反应方程式：_______ 。
(3)实验4中铝作_______ ，写出铝电极的电极反应式：_______ 。
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)
(2)对实验3完成下列填空：
①铝电极反应式：
②石墨电极反应式：
③电池总反应方程式：
(3)实验4中铝作
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【推荐3】根据信息填空
(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：_______ 。
(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液______ 。该原电池中，三价铁离子向_______ (填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为_______
(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式_______ 。
②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法_______ (只填一种方法)。
(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：
(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液
(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式
②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法
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【推荐1】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是___________ ，负极材料是___________ ，电解质溶液是___________ 溶液。
(2)在外电路中，电流方向是从___________ 极到___________ 极。(填“正”或“负”)
(3)正极反应是___________ ，负极反应是___________ 。
(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为___________ 。
(1)该电池的正极材料是
(2)在外电路中，电流方向是从
(3)正极反应是
(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为
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【推荐2】如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：_______ 极，铜片为原电池的_______ 极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______ ，属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是_______ ，属于_______ 反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_______ mol。
(2)锌电极反应式是
(3)若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为
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【推荐3】(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________ 。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________ 。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________ 。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度
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