运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____ (填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____ mol电子。
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____ 极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____ ，生产过程中H+向____ (填“a”或“b”)电极区域运动。
(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是
更新时间：2022-07-22 17:07:36
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【推荐1】回答下列问题：
(1)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
溶液，其充、放电按下式进行：
。
负极：_______ 。
阳极：_______ 。
(2)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为
。则：
负极：_______ 。
正极：_______ 。
(1)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
溶液，其充、放电按下式进行：。负极：
阳极：
(2)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为
。则：负极：
正极：
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【推荐2】汽车尾气中含有
等有害气体。
(1)
能形成酸雨，写出
转化为
的化学方程式：______ ．
(2)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如下：____________ ．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
电极上发生的是______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______ 电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______ ．
(4)一种新型催化剂能使和
发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：A______ ；B______ ．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______ （填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，
随时间
的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______ （填“甲”或“乙”）。。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______ 。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗
同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化
等有害气体。(1)
能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：(2)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如下：
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
电极上发生的是②外电路中，电子的流动方向是从
或Pt）；Pt电极上的电极反应式为(4)一种新型催化剂能使
和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。| 实验编号 |  | 初始浓度 | 初始浓度 | 催化剂的比表面积 |
| Ⅰ | 280 |  |  | 82 |
| Ⅱ | 280 | |  | 124 |
| Ⅲ | 350 |  | | 82 |
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，
随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是
。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是A．容器内
的质量分数不再变化。B．相同时间内，消耗
同时生成C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化
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【推荐3】回答下列问题
(1)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是_______
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
E.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
F.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
(2)以石墨为电极，电解
溶液，阳极电极反应式为_______ 。
(3)利用反应
可制备
，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______ 。
(4)利用人工光合作用可将
转化为甲酸，反应原理为
，装置如图所示：
电极2的电极反应式是_______ ；
(5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、
和
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______ 。
(6)已知
是可逆反应，设计如图装置(
、
均为石墨电极)开始时：棒电极反应式_______ ，当电流表_______ 时，反应达到化学平衡状态。
(1)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
E.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
F.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
(2)以石墨为电极，电解
溶液，阳极电极反应式为(3)利用反应
可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为(4)利用人工光合作用可将
转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示：电极2的电极反应式是
(5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、
和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的(6)已知
是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)开始时：棒电极反应式
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【推荐1】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。
(1)石墨1为____ （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为______ 。
(2)反应的总方程式为_______ 。
(3)H+的迁移方向为由_____ 到____ 。（填“左”或“右”）
(4)若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____ 。
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____ 。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____ ；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为_____ 。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_____ 。
I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。
(1)石墨1为
(2)反应的总方程式为
(3)H+的迁移方向为由
(4)若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为
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【推荐2】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________ ；Al电极上发生的反应为_____________________________ 。溶液中
向_____ 移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________ 。
b．若灯泡不亮，其理由为________________________ 。
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为
向(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为
b．若灯泡不亮，其理由为
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【推荐3】回答：
(1)依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是___________ ；电解质溶液Y是___________ (填化学式)。
②银电极发生的电极反应为___________ 。
(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为___________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________ (填元素符号)。
(1)依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是
②银电极发生的电极反应为
(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是
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【推荐1】燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______ 。
③放电过程中，
由_______ 极区向_______ 极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗
氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______ 。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中
可以在固体介质
中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
①工作时，由电极_______ 向电极_______ 移动(填“a”或b”)；
②电子由电极_______ 通过传感器流向电极_______ (填“a”或b”)。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的
②正极反应式为
③放电过程中，
由④在电池反应中，每消耗
氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中
可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。①工作时，
由电极②电子由电极
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【推荐2】如图，请回答下列问题：
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___ （填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___ ，b电极发生的反应类型是____ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____ ，正极的电极反应式为____ 。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____ mol电子通过导线。
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：
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【推荐1】根据原电池原理和设计思路，将反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计成原电池，画出装置图，并写出正负极反应式。负极反应：_______ ；正极反应：______ 装置图_______
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【推荐2】在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入
和空气，其中固体电解质是掺杂了
的
固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______ (填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______ 。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______ (填“A”或“B”，下同)电极到_______ 电极。写出B电极的电极反应式：_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。
①放电时，正极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为
，则正极的电极反应式为_______ 。
②放电时，_______ (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。A． | B． | C． | D． |
和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。①放电时，正极发生
，则正极的电极反应式为②放电时，
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【推荐3】现有反应：①Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______ (填序号，下同)，能设计成原电池的是_______ 。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。
①铁作_______ (填“正极”或“负极”)，溶液中H+向_______ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______ ，负极的电极反应式为_______ 。
(1)两反应中属于吸热反应的是
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。
①铁作
②正极的现象是
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