在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入
和空气，其中固体电解质是掺杂了
的
固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______ (填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______ 。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______ (填“A”或“B”，下同)电极到_______ 电极。写出B电极的电极反应式：_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。
①放电时，正极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为
，则正极的电极反应式为_______ 。
②放电时，_______ (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。A． | B． | C． | D． |
和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。①放电时，正极发生
，则正极的电极反应式为②放电时，
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河北省邢台市南和区第一中学2021-2022学年高一下学期第三次月考化学试题河南省漯河市高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省县级重点高中协作体2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题山东省济南市章丘区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）化学（人教版2019A卷）-学易金卷：2022-2023学年高一下学期期中考前必刷卷
更新时间：2022-05-01 12:22:50
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。
根据上述反应信息，完成下列题目。
(1)判断下列叙述中正确的是________ (填字母)。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：_____________________ 。
(3)使用时，负极区的c(OH−)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH−)_______ ，电解质溶液的c(OH−)________ 。
根据上述反应信息，完成下列题目。
(1)判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：
(3)使用时，负极区的c(OH−)
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】探究铁比铬活泼时，可以将二者组成原电池(装置如图所示)，在电极上发生的反应为_______ ，溶液变为_______ 色；电子经过导线转移至
电极上，溶液中的
在电极上获得电子，发生的还原反应为_______ ，在电极上有许多_______ 产生。故能证明铁比铬活泼的实验现象是_______ 。
电极上发生的反应为电极上，溶液中的在电极上获得电子，发生的还原反应为电极上有许多
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填空题
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适中
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解题方法
【推荐3】根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________ ；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________ ，正极B极材料为___________ ，溶液C为___________ 。
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是___________ (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________ 。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2
-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________ 。
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为
(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2
-4e-=4CO2，则正极电极反应式为
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解题方法
【推荐1】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________ 极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为
，据此推测应该出现的实验现象为___________ 。
实验2实际获得的现象如下：
(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为___________ 。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________ 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。
(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________ 等因素有关。
【实验1】
| 装置 | 实验现象 |
 | 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 |
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为
，据此推测应该出现的实验现象为实验2实际获得的现象如下：
| 装置 | 实验现象 |
 | ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 |
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
| 编号 | 装置 | 实验现象 |
| 实验3 |  | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
| 实验4 |  煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
| A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 |
| B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
| C．铜片表面产生的气泡为H2 |
| D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 |
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解题方法
【推荐2】已知可逆反应：
。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。
进行如下操作：
(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？
试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________ 。
(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________ 。
(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________ 。
。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。进行如下操作：
(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？
试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：
(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为
(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为
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解题方法
【推荐3】现有如下两个反应：
A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(1)根据两反应本质判断，能用于设计原电池的是___________ 。
(2)请画出实验装置图___________ (注明电解质溶液名称和正负极材料)
电子流动方向___________ ，电流方向___________ 。
___________ 是正极，正极反应式：___________ ；
___________ 是负极，负极反应式：___________ 。
A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(1)根据两反应本质判断，能用于设计原电池的是
(2)请画出实验装置图
电子流动方向
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(0.65)
【推荐1】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：_______________ ，正极的电极反应式为：_________________ ，当a极溶解的质量为5.4g时，有_____ mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____________ (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由___________________ (若能该空不作答)，若能，该原电池的正极为________ ；该原电池总的化学反应方程式为：__________________ 。
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
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【推荐2】我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____ ，正极主要的反应物质是_____ ，总反应方程为：____________________
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______ 。
(2)乙中负极为_______ (填名称)，总反应的离子方程式为_______ 。
II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
(3)铅蓄电池属于_______ (填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______ (用离子方程式表示)。
(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______ (填“正”或“负”)极。
(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______ 。
I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
(1)写出甲中正极上的电极反应式：
(2)乙中负极为
II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。(3)铅蓄电池属于
(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向
(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为
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(0.65)
【推荐1】I.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______ (填字母)
A.
B.
C.
D.
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为_______ 。
II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是_______ 。
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______ 。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为_______ 。
(5)工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是_______ 。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A.
B.
C.
D.
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为
II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的
的体积为(5)工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是
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(0.65)
【推荐2】Li-SO2Cl2电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。
已知电池反应方程式为
。
回答下列问题：
(1)Li电极是___________ (填“正极”或“负极”)，C电极上的电极反应为___________ 。
(2)Li电极与___________ (填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________ 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)理论上产品室每获得283.5g的Ni(H2PO2)2，Li电极的质量减少___________ g。
已知电池反应方程式为
。 回答下列问题：
(1)Li电极是
(2)Li电极与
(3)电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将
(4)理论上产品室每获得283.5g的Ni(H2PO2)2，Li电极的质量减少
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(0.65)
解题方法
【推荐3】I．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。
(1)反应CH4+H2O
3H2+CO，当有2 mol CH4参加该反应，则转移____ mol电子。
(2)电池工作时， 向电极____ (填“A” 或”B”)移动。
(3)电极A上H2参与的电极反应为______ 。
II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：
(1)断开K2， 闭合K1时，总反应的离子方程式为________ 。
(2)断开K2，闭合K1时，________ 电极附近溶液变红。
(3)断开K1，闭合K2时，铜电极作______ 极；石墨电极上的电极反应为______ 。
(1)反应CH4+H2O
3H2+CO，当有2 mol CH4参加该反应，则转移(2)电池工作时，
向电极(3)电极A上H2参与的电极反应为
II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：
(1)断开K2， 闭合K1时，总反应的离子方程式为
(2)断开K2，闭合K1时，
(3)断开K1，闭合K2时，铜电极作
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