1 . 氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I.甲醇产生氢气的反应为：  
(1)已知相关物质的标准熵数值如表：

化学式
标准熵

该反应能自发进行的最低温度为_______K。(精确至)
Ⅱ.乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(2)已知反应：
①由图1可得，_______。

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是_______。
A.混合气体密度不变时，反应达到平衡    B.加入，可提高的转化率
C.加入催化剂，可提高的平衡产率    D.充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是_______。(答出一点即可)

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应Ⅱ。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
Ⅲ.热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如图。生成物的状态为_______(填“气态”或“非气态”)，_______(填“>”或“<”)。

6 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

9 . 某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=–90.6kJ·mol^-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______，在_______条件下反应I可自发发生。

(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时H₂的转化率为_______，CH₃OH的平衡分压为_______MPa(保留两位有效数字)。

(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=–41.2kJ·mol^-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示各组分的物质的量分数。K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。